DES CARBONATES d'aMMONIUM EN URÉE 23 



résidu est formé d'urée (avec une trace de ses produits de décom- 

 position tels que biuret) ; on la fait recristalliser aisément dans 

 l'alcool méthylique ou éthylique. Pour établir les rendements 

 donnés ci-dessous, on s'est assuré qu'une quantité donnée d'urée, 

 étant dissoute dans une solution de carbonate d'ammonium, se 

 retrouve inaltérée lorsqu'on évapore au bain-marie la solution. 



Les rendements en urée pour cent parties de sesquicarbonate 

 d'ammonium sont assez variables d'un tube ou d'un groupe de 

 tubes à l'autre ; j'ai obtenu une série de nombres s'échelonnant 

 entre 3,20 et 9,52 ; on peut admettre en moyenne à peu près 6 0/0. 

 La quantité totale d'anhydride carbonique expulsé, s'élevait à 

 10-12 0/0 du carbonate. 



Le bicarbonate d'ammonium obtenu par efflorescence à l'air du 

 sesquicarbonate fournit de moindres rendements en urée, soit 

 2,5 à 2,9 0/0. 



J'ai expérimenté également, à l'exemple de M. Basarofï, sur le 

 carbamate d'ammonium COAz H^. OAzH^ ; ce sel était préparé en 

 faisant arriver au sein de l'alcool méthylique à 98 0/0, des gaz 

 ammoniac et anhydride carbonique desséchés. Il se fait un 

 dépôt de belles lamelles rhomboïdales qu'on essore rapidement à 

 la trompe. Le sel étant mis dans des tubes scellés et chauffé 

 pendant 36 heures vers 130°, on le voit peu à peu devenir humide 

 et ses cristaux s'accroître au sein de leur eau mère. On n'observe 

 aucun excès de pression lorsqu'on ouvre les tubes, ce qui devait 

 être, puisque le carbamate est du carbonate neutre moins une 

 molécule d'eau. Le rendement en urée est ici bien plus faible 

 que pour le sesquicarbonate, circonstance difficile à expliquer; 

 je l'ai trouvé de 2,6 à 3,7 0/0 seulement. 



Je rapporterai, en terminant, une expérience faite en plus grand 

 sur le sesquicarbonate d'ammonium. M.Grimaux ayant bien voulu 

 mettre à ma disposition un autoclave en acier très résistant, de un 

 litre de capacité, j'y ai chauffé au bain d'huile vers 130°, une 

 quantité de .600 gr. de sesquicarbonate, en procédant, comme il a 

 été dit, par chauffages successifs et évacuant les gaz entre chacun 

 d'eux. L'opération terminée, le contenu a été repris par l'eau, mais, 

 contre toute attente, le métal avait été notablement attaqué par 

 l'acide carbonique du sel et les liqueurs renfermaient beaucoup de 

 carbonate ferreux dissous à la faveur du carbonate d'ammonium. 

 On a évaporé le tout au bain-marie, en présence de l'air, ce qui 

 a rendu la totalité du fer insoluble à l'état de peroxyde (70 gr.) 

 et la masse pulvérisée a été épuisée par l'eau ; la liqueur filtrée a 



