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SUR UN PHOSPHATE D'URANE CRISTALLISÉ, 

 par M. L. BOURGEOIS. 



Un phosphate diuranique hydraté PO^UO'jH 4- 4H-0 (nous pre- 

 nons U = 240, le radical uranyle UO- est alors bivalent) a été 

 obtenu, il y a une cinquantaine d'années, par Werther (I) dans 

 l'action de l'acide phosphorique ou du phosphate de sodium sur 

 une solution d'acétate d'urane, sous forme d'un précipité micro- 

 cristallin jaune. Dans ce même mémoire, entre autres questions 

 traitées, Werther décrit en outre l'arséoiate d'urane correspondant 

 obtenu dans des circonstances analogues, publie des analyses des 

 minéraux uranite et chalcolite et fait remarquer la similitude frap- 

 pante existant entre la formule de ces derniers minéraux et celle 

 du phosphate simple d'urane donnée plus haut. Il suffit, en etîet, 

 dans celle-ci, de remplacer l'atome d'hydrogène par une quantité 

 équivalente de calcium ou de cuivre, pour retomber, après double 

 ment des formules, sur les expressions mêmes de l'uranite et de la 

 chalcolite, avec leur eau de cristallisation 



(PO^)2(UO-)2Ca -f 8H20 {PO^y^(\]0'-y-Cu + 8H-0. 



L'uranite et la chalcolite sont donc respectivement les sels cal- 

 cique et cuivrique du phosphate diuranique envisagé comme acide 

 monobasique. Werther fait connaître à ce propos une curieuse 

 expérience : ayant fait bouillir longtemps du phosphate diuranique 

 cristallisé avec une solution d'acétate basique de cuivre, il a vu le 

 sel se colorer en vert ; après lavage à l'eau et à l'acide acétique, le 

 sel a pris la composition exacte de la chalcolite. 



M. H. Debray (2), dans sa thèse sur la production d'un grand 

 nombre de phosphates et arséniates cristallisés, a fait voir que la 

 chalcolite s'engendre aisément en petites paillettes carrées, toutes 

 les fois que l'on mélange des solutions acides d'azotate d'urane et de 

 phosphate cuivrique, et, de plus, que ce sel est très stable à chaud, 

 même en présence d'un excès d'eau ou d'une solution d'azotate 

 d'urane. Les choses se passent tout autrement, si l'on substitue, 

 dans la préparation précédente, des sels de calcium aux sels de 



(1) Journal fur praklische Chemie, 1848, t. XLIII, p. 321. 



(2) Annales de Chimie et de Physique, 1861, 3" série, t. LXl, p. 446. 



