SUR UN CHLORATE BASIQUE DE CUIVRE CRISTALLISÉ 83 



des indices de cristallisation. La communication que nous avons 

 l'honneur de présenter à la Société a pour objet de décider si le sel 

 vert de Waechter correspond chimiquement et cristallographique- 

 ment à la gerhardtite et de faire voir qu'il s'engendre aussi faci- 

 lement que celle-ci, dans des circonstances à peu près semblables. 



Si l'on chauffe, en effet, dans une fiole, au bain de sable, des 

 cristaux de chlorate de cuivre (C10-^)-Cu+6H-0, on les voit fondre 

 vers 65 degrés dans leur eau de cristallisation, en donnant une 

 liqueur bleue de consistance sirupeuse. La décomposition du sel 

 commence déjà très lente vers 100 degrés; elle est rapide, sans être 

 cependant tumultueuse, de 110 à 120 degrés. On voit alors la 

 liqueur prendre une nuance bleu foncé un peu verdâtre, puis 

 dégager de fines bulles de gaz (peroxyde de chlore, chlore et oxy- 

 gène) en même temps qu'une crépitation continuelle se fait enten- 

 dre. La plupart de ces phénomènes accompagnant la décomposi- 

 tion du chlorate ont été signalés par Waechter. Bientôt le sel basi- 

 que se dépose et manifeste à l'œil nu déjà une apparence cristalline. 

 Lorsque la masse est devenue assez boueuse par suite du dépôt des 

 cristaux, on arrête l'opération; après refroidissement, on épuise 

 par l'eau froide qui se charge de chlorate neutre inaltéré, les cris- 

 taux sont jetés sur un filtre, lavés et séchés. 



Si l'on avait chauffé de même au bain de sable, avec précaution, 

 mais un peu plus fort que pour le chlorate, des cristaux d'azotate 

 de cuivre, on aurait eu, comme on sait, de la gerhardtite. La for- 

 mation de celle ci s'explique aisément : on remarquera que l'azotate 

 de cuivre se dédouble nettement en gerhardtite et acide azotique 

 AzO^H-t-lH-O; les vapeurs de celui-ci se condensent sur les parois 

 froides du vase, retombent sur les petites lamelles qui viennent de 

 se former, les dissolvent en partie, et cette réaction réversible, se 

 poursuivant sans cesse, permet aux cristaux de grossir. Il est moins 

 aisé de se rendre compte de la production des cristaux de sous-chlo- 

 rate de cuivre, car l'acide chlorique n'est pas volatil sans décompo- 

 sition, et le sel prend naissance au cours d'une réaction qui, non- 

 seulement n'est plus réversible, mais paraît être légèrement explo- 

 sive. D'autre part, nous avons constaté que le sous-chlorate de cuivre 

 se dissout à chaud dans une liqueur très concentrée de chlorate 

 neutre et que cette solubilité s'accroît avec la température et la 

 concentration. Ainsi se trouvent réalisées, lors des mouvements 

 continuels qui accompagnent la décomposition du chlorate, les con- 

 ditions permettant à la cristallisation du sel basique de s'opérer. 

 Lorsqu'on reprend la masse par l'eau après refroidissement, on 



