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recueille toujours, en outre des cristaux déjà formés, uu très léger 

 trouble vert bleuâtre dû à un dépôt de chlorate basique tout à fait 

 microeristallin. La pression, elle aussi, fait varier la vitesse de dé- 

 composition du chlorate de cuivre; si l'on opère dans le vide, la 

 réaction devient tumultueuse et ne fournit que du produit amorphe 

 (de même pour l'azotate); en tube scellé, elle paraît retardée, en- 

 gendre néanmoins du chlore et de l'oxygène; les dimensions des 

 cristaux ne s'accroissent pas comme je pouvais l'espérer. 



Le même sel prend aussi naissance lorsqu'on chauffe en tube 

 scellé, vers 130%. une solution de chlorate de cuivre avec des frag- 

 ments de marbre ou encore avec de l'urée; mais les cristaux obte- 

 nus sont moins volumineux que ceux fournis par le premier 

 procédé. 



Le chlorate basique de cuivre constitue de petites tables d'un très 

 beau vert, atteignant le plus souvent quelques dixièmes de milli- 

 mètre, parfois 1 à 2 millimètres; leur densité est de 3,55. Elles res- 

 semblent à première vue à la gerhardtite, seulement les lames de 

 celles-ci sont plus déchiquetées. Nous traiterons plus loin de leurs 

 propriétés cristallographiques et optiques. La substance est inso- 

 luble dans l'eau, mais très soluble dans les acides même les plus 

 faibles et très étendus ; on peut reconnaître les réactions classiques 

 des chlorates et s'assurer qu'il n'y a pas de chlore à l'état de chlo- 

 rure. Par calcination, elle noircit, dégage de l'eau, du chlore et de 

 l'oxygène et laisse un résidu d'oxyde cuivrique, qui, contrairement 

 à l'opinion de Waechter, n'est pas pur, mais retient encore du chlore 

 à l'état d'oxychlorure cuivrique ou de chlorure cuivreux. 



L'analyse a été faite en dissolvant le sel à froid dans l'eau addi- 

 tionnée de la quantité juste suffisante d'acide azotique; la liqueur 

 étendue est alors saturée par une solution de carbonate de sodium 

 qu'on cesse de verser aussitôt que tout le cuivre est précipité. On 

 fait bouillir la liqueur pendant quelque temps, de manière à con- 

 vertir le carbonate basique de cuivre en oxyde noir qu'on recueille 

 sur un filtre et qu'on pèse. D'autre part, la liqueur filtrée est éva- 

 porée à sec, ce qui fournit un résidu de chlorate de sodium avec un 

 peu d'azotate et de carbonate. On le calcine progressivement en 

 allant jusqu'au rouge naissant; tout le chlorate est alors converti 

 en chlorure. On reprend par l'eau, on acidulé par l'acide azotique 

 et l'on dose le chlore par l'azotate d'argent. On arrive ainsi aux 

 résultats suivants pour cent parties de matière, qui conduisent à 

 une formule 



