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PRÉSIDENCE DE M, FRA.NCHET. 



M, H. Pellat fait une communication sur : 



L' Application du principe de Carnot aux réactions 

 endothermiques. 



M. Potier (1) en appliquant aux réactions chimiques 

 l'inégalité de Clausius ( j -^ < o), a montré qu'une réac- 

 tion endothermique n'est possible que si la tempéra- 

 ture des corps réagissants est supérieur à celle où la 

 réaction devient réversible (température de dissociation 

 ou d'antidissociation). M. Potier suppose, du reste, que 

 la température des corps réagissants est la même que 

 celle des sources qui fournissent la chaleur. 



Nous allons distinguer la température t des corps qui 

 donnent lieu à la réaction endothermique de la tempéra- 

 turc T de la source A qui fournit, sous forme de chaleur 

 par rayonnement ou par conductibilité, toute l'énergie 

 nécessaire à cette réaction. T ne peut pas être inférieur 

 à t, mais il peut lui être supérieur et même très supé- 

 rieur si la source A agit par rayonnement. En faisant 

 cette distinction, l'application du principe de Carnot va 

 nous conduire à une loi analogue à celle de M. Potier, 

 mais plus générale. 



Considérons un corps explosif ou un mélange explosif 

 a, provenant d'une réaction endothermique à laquelle 

 des corps b ont donné naissance, par exemple du chlo- 

 rure d'azote ou un mélange détonnant d'oxygène et d'hy- 

 drogène ; on ne peut pas élever indéfiniment la tempéra- 

 ture de ce corps ou de ce mélange explosif a sans que la 

 réaction exothermique inverse de la précédente se pro- 

 duise spontanément et régénère le système b (2) ; vers 



(1) Journ. de Phxjs., 2c série, t. V, p. 56-57. 



(2) Dans le cas où la réaction exothermique engendrerait un ensemble 

 de produits différent de h, le raisonnement qui sert à établir la loi ne 



