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désignerons par K cette plus grande valeur de k et par Q 

 la valeur de correspondante, de façon qu'on a : 



(2) T '^^-'^'''e 



'^' ^'- °-(6-K)T. 



Un calcul facile donne pour K et : 



(3) 



K = T, 



| + \/ê-\/î + \/|] 



= i/kt. 



T 



C'est ainsi quepour;=^=3 on trouve — = 2,125 et 

 Il -Il 



— = 1^505. Le rapport — est d'aufant plus grand que pj^ 



est plus considérable et, par conséquent, que la réaction 

 considérée est plus fortement endothermique. 



Ces conclusions subsistent a fortiori dans le cas où la 

 réaction endothermique pourrait se produire entre Ta et 

 T^, ce qui les rend tout à fait générales. Faisons, en effet, 

 subir aux corps réagissants le cycle des opérations pré- 

 cédemment décrites en prenant déterminé par les éga- 

 lités (3) pour température de la source C, et, pour fixer 

 les idées, considérons, comme réaction endothermique, 

 la décomposition de l'eau. A T^ (273 -f 300° environ), le 

 mélange d'oxygène et d'hydrogène détonne et la tempé- 

 rature s'élève à Ta (273 -f 2200" environ) ; mais à Ta, à 

 cause de la dissociation sensible de la vapeur d'eau, il y 

 a encore de l'hydrogène et de l'oxygène libres dans le 

 mélange. En refroidissant celui-ci à (273 -\- 1420 en- 

 viron) par la source C, on cède à cette source non seule- 

 ment la quantité de chaleur Qi = m (Ta — 0), mais encore 

 une quantité Q',, due à la combinaison d'une partie de 

 l'oxygène et de l'hydrogène, la dissociation diminuant à 

 mesure que la température s'abaisse. De même quand on 

 refroidit de T à Ti, outre la quantité de chaleur 

 Q^z='}n (T — TJ cédée à B, il peut y avoir encore une 

 quantité de chaleur Q'a due à la combinaison de ce 

 qu'il reste à T d'oxygène et d'hydrogène libres. Comme 

 la dissociation (ou i'antidissociation dans le cas où la 

 réaction endothermique serait la formation d'un corps 



