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explosif) croît avec la température plus rapidement 

 qu'une fonction linéaire, on a : 



Q^ O'i 



Or, de même que ci-dessus, le principe de Glausius 

 nous montre qu'on doit avoir la relation suivante, qui ne 

 diffère de (1) qu'en ce que Q'^ et Q'2 ont été respectivement 

 ajoutées à Qi et Q2. 



^(5) J-^-0+„,<(Q_T)T, ' m(e-T)fr 



Le second membre croît avecT et pour T=Iv (273° -1-890'' 

 environ), l'inégalité n'est pas satisfaite, puisqu'en vertu 

 de (2) on tire de (5) 



Q'2 Q'i 



ce qui est impossible d'après (4); par conséquent, on doit 

 avoir T >K. 



Dans la plupart des expériences de laboratoire, la 

 source calorifique est constituée par les parois des vases 

 qui renferment les substances réagissantes; la tempéra- 

 ture de la source est donc très voisine de celle des corps 

 qui entrent en réaction. Dans ce cas, qui est celui où 

 s'est placé M. Potier, notre loi indique que la tempéra- 

 ture du corps doit être supérieure à Ti pour que la réac- 

 tion endotliermique se produise, et par conséquent que 

 la réaction doit être limitée par la réaction inverse; la 

 température doit être supérieure à celle de la dissociation 

 (ou de l'antidissociation). On retrouve ainsi la loi de 

 M. Potier, comme cas particulier de la loi énoncée ci- 

 dessus. 



Ceci nous montre l'impossibilité d'effectuer des réac- 

 tions endothermiques dans des vases opaques aux basses 

 températures (< TJ. Mais cette impossibilité n'existe 

 plus si l'on fait agir par rayonnement une source à tem- 

 pérature élevée, ce qu'on exprime habituellement en 

 disant que c'est la lumière qui a accompli la réaction. 

 Ainsi, l'acide carbonique de l'air est décomposé à la tem- 

 pérature ordinaire par les parties vertes des végétaux, et 



