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prend en une masse blanche formée de deux produits de polymé- 

 risation : la paraformaldéhyde et le trioxyméthylène. La première est 

 formée de deux molécules de formaldéhyde, le second de trois 

 molécules. Ces deux corps sont solides, blancs, et dégagent une odeur 

 de formaldéhyde d'autant plus prononcée que la température s'élève 

 davantage. Le trioxyméthylène s'oxyde lui-même peu à peu et se 

 transforme en un mélange d'eau et d'acides carbonique, formique 

 et oxalique. 



Les solutions commerciales de formaldéhyde peuvent être 

 concentrées au moyen du sulfate de cuivre, comme cela se pratique 

 pour l'alcool. Il suffit de placer, dans le tlacon renfermant la solution, 

 du sulfate de cuivre pulvérisé et calciné. Le sulfate de cuivre, dont 

 l'eau de cristallisation a été chassée par la calcination, absorbe 

 l'excès d'eau de la solution. Mais ce procédé ne saurait être 

 employé que dans quelques cas spéciaux, car, dès qu'une concen- 

 tration de 52 o/o est atteinte, l'aldéhyde se polymérise (Eschweileret 

 Grossmann, M). 



En solutions étendues, la formaldéhyde s'évapore d'autant plus 

 vite que la température est plus élevée; il faut donc la laisser 

 exposée à l'air le moins longtemps possible, surtout dans les pays 

 chauds (je m'adresse ici aux naturalistes voyageurs), sous peine 

 de voir le titre de la solution s'abaisser notablement. 



Rappelons enfin que les produits de polymérisation, au moins 

 la paraformaldéhyde, se trouvent dans la commerce sous forme de 

 pastilles, et peuvent à cet état remplacer avantageusement le 

 camphre et la naphtaline employés pour préserver les collections 

 de l'attaque des insectes. 



Propriétés Chimiques 



Certains auteurs considèrent la formaldéhyde comme étant très 

 instable; d'autres au contraire la disent assez stable. Ces différences 

 tiennent aux conditions dans lesquelles on l'observe. 



Les solutions commerciales présentent une réaction neutre ou 

 faiblement acide (Gerota, 14). Les échantillons que j'ai observés 

 étaient toujours acides, et l'un des effets de cette acidité est de rendre 

 plus stable la solution d'aldéhyde. Celle-ci l'est déjà moins à l'état 

 neutre, et se polymérise avec facilité lorsqu'elle est alcalinisée. 



Au point de vue qui nous occupe nous n'avons à considérer là 

 formaldéhyde qu'à l'état de solutions, or celles-ci sont suffisamment 

 stables, au moins dans nos climats, pour qu'il n'y ait pas à 



