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les procédés de fabrication basés sur l'oxydation de l'alcool méthy- 

 lique, d'après les équations : 



CH^O (alcool méthylique) + = H-'O + CH-'O (formaldéhyde), 

 et CH^O + 20 = H^O + CH-^0- (acide foimique). 



Ce dernier peut encore résulter d'une oxydation de l'aldéhyde au 

 contact de l'air ; mais s'il s'en produit ainsi, ce n'est que dans une 

 bien faible proportion. 



J'ai recherché la présence de l'acide formique dans la formal- 

 déhyde par le procédé de Leys ('18), que je rappelle brièvement : 

 on prend 10 ce. de la solution acide, auxquels on ajoute 20 ce. 

 d'une solution d'acétate mercurique à 20 %, puis on complète à 

 100 ce. avec de l'eau distillée. 11 se forme, dans le cas où il s'agit 

 d'acide formique, des crislaux nacrés dont l'aspect varie avec 

 certaines conditions. Cette réaction, qui doit se faire en vase fermé 

 pour éviter l'évaporation, se produit lentement à froid et beaucoup 

 plus rapidement à chaud. L'acide formique paraît déplacer l'acide 

 acétique de l'acétate mercurique et engendrer un formiate mercu- 

 rique instable, qui se change spontanément en formiate mercureux, 

 attaqué à son tour par l'acide acétique, et finissant par former 

 de l'acétate mercureux très peu soluble qui cristallise. Trois échan- 

 tillons de formaldéhyde, pris au hasard, m'ont fourni cette réaction. 

 Le dosage de l'acidité totale de deux de ces échantillons (considérés 

 par conséquent comme ne renfermant pas d'autres acides), m'a 

 indiqué un poids un peu inférieur à 1 gramme d'acide formique 

 absolu par litre. Le troisième échantillon, si j'en juge seulement 

 par l'intensité et la rapidité de la réaction de Leys, devait en renfer- 

 mer un peu plus. 



Ces doses sont assurément faibles, surtout si l'on tient compte 

 de la dilution que subit dans les laboratoires la formaldéhyde 

 commerciale. Elle est cependant loin d'être négligeable, d'autant 

 plus que la solution acide agit souvent pendant fort longtemps 

 sur les objets qui y sont plongés. C'est à cette cause que doit être 

 rapportée la dissolution des spicules calcaires de certains animaux 

 conservés dans des solutions étendues de formaldéhyde ; et ce fait 

 est d'autant plus important que la présence de ces spicules est 

 souvent caractéristique en zoologie. M. Hérouard a observé cette 

 action dissolvante de la formaldéhyde sur les spicules des 

 Holothuries. 



D'autre part, cette acidité peut, d'après un phénomène connu, 

 augmenter dans une proportion considérable les propriétés coagu- 

 lantes naturelles de la formaldéhyde. En effet, si à un corps 



