SUR LA PRÉPARATION DU NITRATE BASIQUE DE CUIVRE CRISTALLISÉ 117 



Penfield démontre qu'on est en présence d'un cas de dimorphisme. 

 Les cristaux que nous avons obtenus nous-même, en chauffant à 

 130° une solution aqueuse renfermant des proportions équivalentes 

 d'azotate de cuivre et d'urée, constituent des paillettes brillantes, 

 très minces, d'un vert bleuâtre clair, de densité 3,41, insolubles 

 dans l'eau, très solubles dans les acides, même étendus. Par calci- 

 nation au-dessous du rouge, la substance dégage de l'eau et des va- 

 peurs nitreuses en laissant un résidu d'oxyde de cuivre. Nous y 

 avons dosé le cuivre et aussi l'acide azotique en suivant le procédé 

 Schlœsing, ce qui a fourni les nombres suivants : 



Calculé pour 

 I. II. 4Cu 0,Az2 06 ,3112 



Oxyde cuivrique 66,1 66,0 66,22 



Acide azotique anhydre. . . . 22,2 22,3 22,52 



Il y a donc identité de composition avec la gerhardtite. 



Examinée au microscope, la substance se présente en lamelles 

 rectangulaires dérivant d'un prisme orthorhombique aplati suivant 

 sa base p et portant des troncatures sur les arêtes pm, p/i' , pg' ; 

 l'angle mm, mesuré au microscope sur la base, est de 94''30'. Sur la 

 face p,les extinctions en lumière parallèle se font suivant les arêtes 

 ph^ et pg^ et, au travers de cette même face, on voit en lumière 

 convergente deux axes optiques moyennement écartés dans le plan 

 g' avec bissectrice normale à p, et la dispersion p < v. Ces derniers 

 caractères s'accordent avec les données relatives à la gerhardtite 

 naturelle, tandis que le produit artificiel de MM. Wells et Penfield 

 ne permet de voir qu'un axe optique à travers la face d'aplatis- 

 sement. 



Nous avons répété l'expérience de MM. Wells et Penfield en 

 chauffant à 150" une solution d'azotate de cuivre avec de la tournure 

 de ce métal ; nous avons constaté qu'il ne se dégage pas de gaz à 

 l'ouverture des tubes, que la liqueur est passée du bleu au vert par 

 suite de la formation d'azotite de cuivre. Il s'est déposé des cristaux 

 microscopiques très nets, identiques à ceux que nous avions obtenus 

 par l'urée ; nous n'avons jamais vu se produire la variété clino- 

 rhombique, en cristaux mesurables, décrite par les savants améri- 

 cains. 



Nous ajouterons qu'on peut encore obtenir très simplement du 

 sous-nitrate de cuivre cristallisé dans d'autres circonstances ; il 

 suffit de décomposer lentement le nitrate neutre par l'action d'une 

 chaleur modérée. Pour cela, une solution du sel a été évaporée au 

 bain de sable dans un gobelet en verre de Bohême recouvert d'un 



