﻿INGENIO 
  DE 
  AZÚCAR 
  457 
  

  

  V 
  ]a 
  temperatura 
  de 
  ebullición 
  será 
  93°6 
  centígrados. 
  La 
  experien- 
  

   cia 
  nos 
  enseña 
  que 
  las 
  vinazas 
  pesan 
  102 
  kilogramos 
  por 
  hecto- 
  

   litro 
  y 
  que 
  su 
  calor 
  específico 
  es, 
  según 
  las 
  fórmulas 
  de 
  Renault, 
  

  

  C=r'l,145 
  

  

  El 
  peso 
  total 
  de 
  los 
  vapores 
  emitidos 
  será 
  

  

  6,8 
  X 
  100 
  ,K 
  1 
  ix 
  u 
  ,a; 
  

  

  x=— 
  — 
  r^ 
  =15 
  kilogramos 
  por 
  hectolitro 
  

  

  del 
  (guarapo) 
  líquido 
  de 
  las 
  linas 
  ó 
  toneles. 
  

  

  Con 
  estos 
  datos 
  podemos 
  calcular 
  aproximadamente 
  el 
  calor 
  ne- 
  

   cesario 
  para 
  destilarun 
  hectolitro 
  de 
  alcohol. 
  

  

  Suponiendo 
  que 
  el 
  líquido 
  se 
  caliente 
  de 
  25° 
  á 
  93°6(dato 
  de 
  ex- 
  

   periencia), 
  necesitamos 
  por 
  hectolitro 
  de 
  líquido, 
  para 
  calentarlo: 
  

  

  102 
  kilogramos 
  x 
  1 
  ,14."i 
  C) 
  (93,6 
  — 
  25)= 
  801 
  1 
  calorías 
  

  

  para 
  evaporarlo 
  1 
  5 
  x 
  oOO 
  = 
  7500 
  » 
  

  

  Total 
  1 
  551 
  1 
  » 
  

  

  El 
  número 
  500 
  representa 
  el 
  calor 
  de 
  vaporización 
  del 
  líquido. 
  

   (Dato 
  más 
  bien 
  exagerado, 
  porque 
  el 
  calor 
  de 
  vaporización 
  dado 
  

   en 
  las 
  tablas 
  de 
  Maercker 
  es, 
  para 
  nuestro 
  caso, 
  384 
  (Barbet, 
  55). 
  

  

  Luego, 
  para 
  8,5 
  litros 
  de 
  alcohol 
  se 
  necesitan 
  15511 
  calorías. 
  

   Para 
  un 
  hectolitro 
  de 
  alcohol 
  será 
  

  

  i^^ 
  X 
  1 
  00 
  = 
  1 
  82500 
  calorías. 
  

  

  0,0 
  

  

  Tomando 
  el 
  vapor 
  en 
  las 
  calderas 
  á 
  5 
  atmósferas 
  (152°) 
  dejará 
  

   por 
  kilogramo 
  de 
  vapor 
  

  

  606,5 
  + 
  0,305 
  X 
  1 
  52 
  = 
  652°8 
  

  

  (^) 
  Las 
  tablas 
  de 
  Maercker 
  dan 
  esta 
  cifrn, 
  se 
  la 
  encuentra 
  por 
  la 
  fórmula 
  

   e 
  = 
  1,054 
  + 
  0,00195 
  X 
  ^ 
  = 
  1,145. 
  

  

  