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sehen werden, kommt dort dasselbe Verhalten nur in den Fallen 



zum Vorschein, wo eine chemische Reaction solcher Art nicht aus- 

 geschlossen ist, in anderen Fallen aber niclit. Dièse Erklarung der 

 beobachteten Verhâltnisse schliesst aber nieht aus, dass in denselben 

 Fallen eine, wenn auoh noch so geringfttgige, Dissociation stattfinden 

 kann. Darauf konnen wir aber vorliiufig keine Antvvort geben. 

 Dazu sollen entsprechende Versuclie mit der Bestimmung der elek- 

 trischen Leitfahigkeit vorgenommen werden. — Ans dem Gesagten 

 gelit deutlich hervor, dass wir nur in den zwei ersten Fallen. bei KC1 

 und HgCl 2 , auf eine Dissociation unzweideutig schliessen kimnen. 

 Der Grad derselben liisst sich leieht berechnen, da uns die Art und 

 die Zahl der entstandenen Jonen bekannt ist. Die entsprechende 

 Rechnung fiir KC1 enthalt Tabelle III, wo ich aucli zum Vergleiche 

 unter (a) die Resultate meiner fruheren Messung fiir denselben Stoff 

 parallel angebe. 



Tabelle III. 



10 5 n 



in 10.5100 gr. Sb Cl,,, 



At At 



At 



(a) T " 



-At 



Ato (b) 





97 



0-28 



018 





0-56 





281 



0'66 



052 



0-27 







372 



0-91Î0-68 





0-34 





714 



1-59 1-30 



021 







956 



2-05 



1-75 





0-17 





1585 



3-29 



2-91 



013 







1910 



3-58 



3-51 





0-02 





2520 



4-49:4 63 





— 



Ausser den betrachteten Fallen, wo eine énorme Vergrosserung 

 der molecularen Dépression stattfindet, sehen wir in der Tabelle II 

 einige Beispiele, wo gerade das Entgegengesetzte, d. h. eine deutliche 

 Verminderung der Dépression zutrifift. Das sind die Falle mit SbBr 3 

 und SnCl 4 . Es lasst sich leieht ersehen. dass wir es hier mit einer 

 Vertheilung des gelosten Stofïes zwischen beiden Phasen des Losungs- 

 mittels zu thun haben. Dafiir sprieht auch das beobachtete langere 

 Verweilen (etwa 5 — 10 Minuten) des Thermometers auf seinem 



