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hochsten Pnnkte beim Gefrieren im Vergleioli zn dessert sonst 

 iiblichem Verhalten (1 — 3 Minuten) *) bei diesen Versuchen. Auf 

 Grund der naheren tbeoretischen Betrachtungen 2 ) kônnte man so- 

 gar scbliessen, dass der vertbeilte Stoff in beiden Phasen denselben 

 molecularen Zustand beibehalt. Endlich finden wir noch in derselben 

 Tabelle ein Beispiel, wo man statt einer Erniedrigung im Gegentheil 

 eine Erhôbung des Gefrierpunktes beobacbtet. Das ist der Fall mit 

 BiClg. Wie bekannt, lilsst sich dièses Verhalten tbeoretiscb voraus- 

 sehen und eindeutig erklâren. Man bat es hier namlich auch mit dem 

 Uebergang des gelosten Stoffes in die feste Phase zu thun. Solclie 

 Beispiele sind schon bekannt s ), obwohl dieselben nicht zahlreich sind. 

 Wir werden weiter unten noch einige solche anfuhren. 



Die betrachtete Reihe der untersuchten Kôrper habe icb noch 

 durch zwei Versuche mit Schwefel und Jod gelegentlich vergrossert. 

 Es war intéressant zu sehen. welche MoleculargrOssen diesen Kôr- 

 pern in dem gelosten Zustande in SbCl 3 angehoren. Man sielit leieht, 

 dass die beobacbteten Erniedrigungen bei kleinen Concentrationen 

 den molecularen Formeln S s und J a entsprechen. Dies ist, wie 

 bekannt, das ilbliche Verhalten dieser Stoffe im gelosten Zustande 4 )- 



Tabelle IV. 

 A n t i m o n b r o m ii r a 1 s L 6 s un g s m i 1 1 e 1. 



n t' t At 



(C 6 H 5 CH 2 ) 2 , M = 182 



t' = 93-5° C 



0-2604 0-00904 92-5 



0-6099 0-00477 92-0 



0-8893 0-00697 91-5 



1-3518 0-01056 90-0 



1. Dibenzyl 

 t„ = 



E 



SbBr 3 . g = 70-2 gr. 



4655 °== 91-2" C 



4-11 0-54 265 



3-41 1-244 261 



2-84 1-815 260 



1-875 2-780 263 



') Nernst, Theor. Chemie III Aufl. S. 169 



") Kothmund. Zeit. f. Ph. Oh. 24, 705— 723 (1897). 



3 ) Noroat, Theor. Chemie III Aufl. S. 170 und 378, Antimon in Zinn und 

 Wisïnuth, Silber in Cadmium, { 3-Naphtol in Naphthalin. 



4 ) Z. B. fand Garelli fui Jod in SnBr, die Formel J a . Gazz. Chim. Italiana 

 28, II (1898). 



