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nach der monomolecularen Gleichung (2) k x = l /t log - - berech- 



neten Werthen abweichen, une! fiir b/u = 10 mit denselben identisch 

 werden l ), dass sicli die Coeffioienten h\ nach der Formel (2) als con- 

 stant erweisen werden. Dies ist jedoch nioht der Fall; vielmehr 

 zeigen die ^-Wertlie einen sehr deutliohen absteigenden Gang, da- 

 gegen sind die ^,-Werthe nach der bimolecularen Gleichung flir 

 aequivalcnte Stoffmengen 



dx 

 dt~~ 



k s (a— 

 1 a (a- 



-x) 



t X 



berechnet, mit geniigender Genauigkeit constant. Es verhiilt sich 

 also die itb cr s cli 11 s sige Benzol-, beziehungsweise 

 Brombenzol-Menge als ein LOsungsmittel, das an 

 der Reaction scheinbar nicht b etheili gt ist, Als Belege 

 niefûr konnen sammtliehe unten mitgetheilten Tabellen gelten, wo 

 die bi- und monomolecularen Coeffioienten berechnet und angefuhrt 

 smd. Eine von diesen Tabellen ftthre ich hier gleich an. uni den 

 ausgepragten Unterschied in der Oonstanz beider Reihen l\ und L 2 



zu zeigen. 



Tabelle I. 

 Br, + 10 C, H (i . Katalysator: Jod. 



ro J 



g 1 



■. Br — 5- 



32 cm 3 C 6 H 



,; 0-160 gr. 



Jod = 16%; t 



— bedeutet Tage 



t 





a gr. 



x gr. 



*% 



h 



/t'c) 



7* 





0-647 



0-197 



30-5 



0-6320 



1-76 



'In 





0976 



0-475 



48-7 



0-592 



2 28 



7s 





0-918 



0-530 



57-7 





2-05 



1 





0-811 



0-552 



68-6 



0-503 



2-18 



5/ 



/4 





0860 



0-629 



73-1 



0-456 



217 



2 





0897 



754 



841 



0-399 



2-64 



v u 





0-895 



0-766 



85-58 



0-348 



2-45 



O 





1-008 



0-887 



88-00 



0-307 



2-44 



5 





1130 



1-043 



92-30 



0-223 



2-40 





2-26 





') 



Siehe Ostwald. Lehrbuc 



h der allgemeinen Chemie II. 



2. Th. p. 230. 



