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C,„ H R = 128. 



(} = 28.50 g»; 



. t n = 



= 0,020° 



(jr. : n ■ 



At 



E 



0,5660 0,0155 



0.365 



23,6 



0.8100 0.0222 



0,455 



20,5 



1 .0390 0,0285 



0,605 



21,2 



1.4840 0.0407 



0,825 



20.3 

 21,4 



w 



Wird (1er Wert von E in die van't Hoffsche Gleicbung 



128,8 cal. 



02T* . ■ ,. • , w 0.02.37P 



- — emgesetzt, so ergiebt sich W = ?1 -i 



wàhrend von Bertbelot v ) calorimetrisch die ,,Verdampfungswârme" 

 des Chloralhydrats zu 132,4 cal. bestimmt worden ist, Die Ue- 

 bereinstimmung ist mehr als befriedigend, besonders wenn man be- 

 achtet. dass der Dissociationszustand des Chloralhydratdampfes von 

 der Teraperatur stark beeinrlusst wird, was si ch in den ziemlich 

 grossen Schwankungen der E— Werte offenbart. 



G h 1 o r a 1 b y d r a t a 1 s k r y o s k o p i s e h e s L ii s u ngsmitt el. 

 Von Berthelot ist die intéressante Thatsache constatiert worden. dass 

 Chloralhydrat beim Erstarren nur ganz allmâhlicb seine, Erstar- 

 runo-swarme abgiebt, indem von der erstarrten Masse nur nacb Ver- 

 lauf mehrerer Tage der friihere Zustand wieder erreicht wird. 

 Da die kryoskopische Moleculardepression durcb die im Erstar- 

 rungsmomente abgegebene Erstarrungswftrme nach der van t Hoft ; - 

 schen Gleicbung geregelt wird. so erscheint es intéressant, auf das 

 kryoskopiscbe Verhalten des Cbloralhydrats naher einzugehen. Die 

 bisber angestellten Versucbe. die jedoch weiter fortgesetzt werden 

 sollen, haben kein endgiltiges Ergebnis geliefert. Die Kryoskopie 

 auch des reinen Cbloralhydrats gebôrt zu sehr schwierigen Opera- 

 tionen, indem bei geringster Ueberktihlung die Masse plôtzlieh 

 ganz fest wird. Es ist offenbar die geringe im Erstarrungsmomente 

 abgegebene Warme ungenligend, uni die Temperatur auf den wir- 

 klichen Erstarrungspunkt zu erhijhen: eine grosse Krystallisations- 

 u-escbwindiffkeit kommt ia dem Stoffe auch zu. 



l ) Berthelot, Thermochimie II. 513. 



