Messungen stellt sich dièses Losungsmittel in Bezug auf sein J-oni- 

 sierungsvermogen auch an die Spitze der von ihm studierten Sol- 

 ventien. 



Wenn wir endlich dièse Resultate mit den Ergebnissen, die 

 andere Forscher x ) an einigen anderen anorganischen Lôsungsmitteln 

 gewonnen haben, vergleichen, so ergiebt es sich, dass in der Reihe 

 der anorganischen Losungsmittel, Wasser nnd fliissiges Ammoniak 

 ausgenommen, nur den verhftltnissmâssig seltenen Solventien eine 

 deutliche Jonisiernngstendenz zukommt. 



Der Plan und die Méthode der Untersuchung, deren ich mich 

 bei dieser Arbeit bediente, blieben im Wesentlichen dieselben, wie 

 bei meinen oben erwahnten frtiheren Versuchen mit SbCl 3 . Ich 

 studierte zunâchst die genannten Korper auf ihr Losungsvermogen 

 tiberhaupt. Es zeigte sich bald, dass die untersuchten Solventien 

 gleich wie SbCl 3 die verschiedenen organischen Verbindungen in 

 hohem Grade zu losen vermogen, nicht aber die anorganischen, von 

 denennur einigeSalzeder Halogenwasserstoffsauren derselben Gruppe, 

 wie das Losungsmittel selbst, glatt und reichlich in die Liisung 

 iibergehen. Die Salze anderer Siiuren. wie auch KC1, KBr, NaCl, 

 NaBr und dergleichen, die sonst zu den besten Elektrolj'ten ge- 

 hiiren, losten sich nicht. Dièses Résultat gestattete nicht, die auf- 

 genommenen Versuche auf weitere Beispiele zu erstrecken, und 

 engte den Rahmen dieser Untersuchung stark ein. — Es sei noch 

 bemerkt, dass viele von den organischen Verbindungen nach der 

 Aufiusung eine charakteristische Farbung in der Liisung verursachten 

 (Mesitylen, Phenanthren etc.). 



Was die Ausfuhrungen der Messungen selbst anbetrifft, so 

 habe ich in dem von mir frtiher benutzten Apparate einige wesent- 

 liche Aenderungen vorgenommen, um die Genauigkeit der Resultate 

 moglichst zu erhohen. Demgemass habe ich meine Aufmerksamkeit 

 besonders auf die bei jeder genaueren kryoskopischen Messung mass- 

 gebenden Einfltisse o- e l(uikt: das Umrithren, die Ueberkaltung: und 



') In dieser Kichtung siud bisher untersucht : flûssiges Ammoniak (Cades 

 1897, Schroeder 1898, Goodwin & Thomson, Franklin und Kraus 1900, Frenzol 

 1900); Schwefeldioxyd (Walden 1899); SbCl s (ToIIoczko 1899); PC1 :Î , PBr 3 . POCl 3 , 

 AsCl 3 , S0 2 C1 2 , SOC],, S.,C1 2 , SO», SiCl 4 , SnCl^, SbCl 3 , SbCI 3 , Br, BC1 3 (Walden 19001. c), 

 SnBr 4 (Garelli 1898); SbBr 3 , AsBr 3 , SnBr 4 (dièse Abhandlung-), HN0 2 (Bouty), N 2 4 

 (Bruni und Berti 1900). 



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