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unverandert bleiben, damit in allen Fallen identische Producte 

 ernalten werden. Es sind dcshalb die entsprechenden Versuche 

 nach folgendem Schéma aûsgefohrt worden: 



Tabelle V. 

 Temperatur 25°. V = 100 cm 3 . 



10 i 



Br. 



1 Aeq. KJ i 1 Aeq, C e H 5 OH 



2 Aeq. KJ -f 2 Aeq. 0,115011 + 20 cm 3 Br. 

 4 Aeq. KJ -j- 4 Aeq. C 6 H s OH -+ 40 cm* Br. 



0753 0247 

 0-792 0-208 

 0-853 0-147 



In verdtinnter Liisung erfolgt also die Bromierung des Phé- 

 nols geschwinder als in concentrierter. 



Aus dem mitgetheilten Versuchsmaterial lassen sich einige 

 Schliisse ziehen. die obwohl noch nicht mit ganzer Sicherheit be- 

 griindet, doeh ein gewisses Interesse beanspruchen konnen. Die un- 

 geheuere Geschwindigkeit der Bromierung des Phénols und des 

 Anilins. die schon der Geschwindigkeit der Ionenreactionen nahe 

 steht und von dem langsamen Verlaufe der Bromierung des Ben- 

 zols, des Brombenzols, Nitrobenzols total verschieden ist. macht es 

 wahrseheinlich, dass dièse Reactionsgeschwindigkeit mit der elektro- 

 lytischen Dissociation dieser Stoffe in Verbindung zu setzen ist. Ange- 

 noinmen. dass der Zerfall eines undissocierten Moleculs in seine Ionen 

 eme gewisse Zeit in Anspruch nimmt, die im Vergleieh zu der Ge- 

 schwindigkeit der Ionenreactionen Br -f J 1 und Br-f C^HjO 1 schon 

 von Gewicht ist, so wird die Geschwindigkeit der Bromierung und 

 deshalb auch die resultierende Vertheilung des Broms in erster 

 Peihe durch die elektrolytische Dissociation der anwesenden StofFe 

 bedingt. Da der Dissociationsgrad eines so starken Elektrolyten. 

 wie os das KJ ist, boi den kleinen von mir angewendeten Concen- 

 trationen (y i0 — 1/20 n ) von <l er Temperatur und von der Verdûnnung 

 nur wenig beeinfiusst wird. so sollte die Vertheilung des Broms 

 der elektrolytischen Dissociation des Phénols und des Anilins pa- 

 rallel verlaufen. Berucksichtigt man, dass dièse Elektrolyten bei stei- 

 gender Temperatur und grosser Verdûnnung immer starker disso- 



