Uekee Chloeosalze und Doppelnitkite des Platins. 



Ersetzt man den Wasserstoff dieser Säure 



H— 0— NO— NO— 0— Pt 



H— 0— NO:=:NO— 0— Pt 

 mit asquivalenten Mengen der Metalle, so erhält man oben beschriebene 

 normale DijDlatonitrite von Silber, Beryllium und Eisen: 



>0 



Ag— 0— NO=zNO— 0— Pt 

 Ag_0— NO =::N0— 0— Pt 



0— NO = NO— 0— Pt 



Be< 



0— NO = NO— 0— Pt 



>0, 



>0 +9ffO, 



Fe^ 



0— NOz=NO— 0— Pt 

 0— NO=NO— 0— Pt 



0— NO=NO— 0— Pt 

 0— NOr^NO— 0— Pt 

 0— NO=NO— 0— Pt 



>0 



>O+30PPO 



>0 



10— NO=NO— 0— Pt" 



und basische Diplatonitrite von Aluminium, Chrom und Indium: 



HO 



HO 



0— NO=NO— 0— Pt 



0— NO=NO— 0— Pt^ 



0— NO =N0— 0— Pt 



W 



>0+10 oder 24H^O. 



>0 



y 0— NO = NO— 0— Pt ' 



Ausser dem grünen Silbersalze sind alle hier beschriebenen Dipla- 

 tonitrite durch ihre lebhaft rothe Farbe ausgezeichnet. Das Silbersalz ist 

 unlöslich, die übrigen im kalten Wasser ziemhch schwer löslich, die Lö- 

 sung orangegelb. An der Luft scheinen sie beständig zu sein und bei 

 100" verlieren sie, ohne übrigens zerlegt zu werden, nur einen Theil 

 ihres Wassers. 



Es verdient, bemerkt zu werden, dass schwache Basen vorzugs- 

 weise geneigt sind diese Destructionsprodukte zu bilden. Unter den ein- 

 werthigen Metallen ist es nämlich Silber, unter den zweiwerthigen Beryl- 



Nova Acta Reg. Sog. So. Ups. Ser. III. 12 



