56 PAIJKULL, OM NÅGRA ZIRKONIUMFÖKENINGAK. 



gram (= 1 mol.) kaliumsulfat erhölls vid afdunstning under luft- 

 pumpen till c:a halfva volymen en halfkristallinisk, voluminös 

 fällning, som utprässad befanns innehålla ZrO 2 = 41,5 9 % och 

 K 2 = 7,38 %; zirkoniumhalten ökad, kaliumhalten minskad. En 

 annan gång erhölls ur en lösning, som på 1 mol. af zirkonium- 

 sulfatet innehöll 2 mol. kaliumsulfat, en likartad fällning, som 

 innehöll 38,8 2 % ZrO 2 och 10,20 % K 2 0. 



3,7 gram (=1 mol.) zirkoniumsulfat bragtes tillsammans i 

 en lösoing af 300 k. c. med 7,4 gram (=4 mol.) kaliumsulfat och 

 lösningen kokades. Den finkorniga, något slemmiga fällningen ut- 

 gjorde efter utprässning gummilika bitar och gaf vid analysen: 



Funnet: 



ZrO 2 = 47,8 % 



SO 3 =23,2 5 » 



K 2 = 9,oo » 

 Fori. H 2 = 19,9 5 » 

 Detta motsvarar visserligen ganska bra formeln 2(2Zr0 2 . SO 3 ) 

 + K 2 . O 2 . SO 2 + 12H 2 0, som fordrar: 



Zr0 2 = 47,oi % 



SO 3 =23,12 » 



K 2 = 9,06 » 



H 2 =20,81 » 

 Men antagligen skulle en annan sammansättning finnas med en 

 olika utspädningsgrad af lösningen och med andra proportioner 

 af de lösta sulfatenia. Att de basiska sulfaternas halt af kali 

 spelar en ganska vigtig rol vid zirkoniumlösningarnes förhållande 

 till kaliumsulfat, är emellertid uppenbart. Det torde böra an- 

 märkas, att det alltid lyckats mig att lösa dessa basiska dubbel- 

 sulf äter, de må hafva varit utfällda i köld eller värme, åtmin- 

 stone genom att digerera dem med varm klorvätesyra under 

 längre tid. 



Zirkoniumnitrat, Zr . O 4 . 4(N0 2 ) + 5H 2 0, erhålles genom 

 att i köld lösa zirkoniumhydrat i salpetersyra; lösningen ställdes 

 under exsiccator öfver svafvelsyra, blef först till en tjockflytande 

 vätska, som efter längre tids stående öfvergick till deliqvescent 



