26 PALMAR, INVERSIONSGESCHWINDIGKEIT ETC. 



Als Beispiel nehme ich die Bereitung der Versuchsflüssigkeit 

 für 0,005-normale Säure. In eine Platinflasche wurden neben 

 ein Antiseptikum nach einander gebracht: 



2,507 gr. 1 / 5 -normaler Salzsäure, 

 91,0 » Wasser, 

 10,00 » Zucker. 



Die Säure und das Wasser wurden in der Flasche gewogen, 

 der Zucker aber besonders gewogen und dann eingeschüttelt. 

 Aus obigen Daten sollte nun berechnet werden, wie viele Gramme 

 Zucker auf 100 cm 3 Lösung kämen, ebenso die Normalität der 

 Säure. Für den erstgenannten Zweck bestimmte ich das spezi- 

 fische Gewicht einer Zuckerlösung, die in 100 cm 3 eben 10,00 

 gr. Zucker enthielt und fand dasselbe gleich 1,0344 bei + 26 c , 

 bezogen auf Wasser von + 4°. Hieraus wird berechnet, dass 

 10,00 gr. Zucker + 93,44 gr. Wasser bei + 26° eben 100 cm 3 

 ausmachen. Mit Hilfe dieser Ziffern und mit Kenntniss des 

 Wassergehaltes der V 5 -normalen Salzsäure (spez. Gew. = 1,0027) 

 kann, unter Annahme dass bei so kleinen Differenzen Propor- 

 tionalität stattfindet, leicht berechnet werden, wie viele Gramme 

 Zucker sich in 100 cm 3 obiger Säurelösung befindet. Nach Re- 

 duction der Wägungen auf den leeren Raum berechnet man, dass 

 die fragliche Lösung 9,997 gr. Zucker auf 100 cm 3 enthält und 

 0,004996-normal in Bezug auf die Salzsäure ist. Statt dieser 

 Zahlen können natürlich ohne Bedenken bezw. 10,00 gr. und 

 0,005-normal gesetzt werden; nicht immer gelang es aber so 

 genau die gewünschte Konzentration zu treffen, weil man beim 

 Abwägen des Wassers keine Pipette benutzen durfte, sondern 

 auf Manipulieren mit einer Platinschale hingewiesen war. 



Mit Hilfe der Bestimmungen von Kohlrausch ] ) berechnen 

 wir die Konzentrationen der Wasserstoffjonen. In der unten- 

 stehenden Tabelle steht unter n die Normalität der Säure, unter 

 fx • 10 8 die molekulare Leitfähigkeit mit 10 8 multipliziert, woraus 

 sich der Dissociationsorad berechnet. Die mit einem Sterne be- 



') Wied. Ann. N. F. 26, 196 (1885). 



