ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1898, N:0 9. 693 



zuführen, und dürfte eine nicht unwesentliche Stütze der BrühV- 

 schen Hypothese bilden. 



Die Tabelle zeigt, dass alle von Dütoit und Aston unter- 

 suchten Lösungsmittel eine ziemlich hohe D. E. besitzen. Da 

 dieselben demgemäss nach der NERNST'schen Hypothese beträcht- 

 lich dissociiren sollen, so können die Zahlen der beiden Ver- 

 fasser wenig zur Aufklärung des Einflusses der Polymerisation 

 beitragen. 



Nachdem durch die Resultate der Tabelle I Dissociation in 

 nicht associirten Flüssigkeiten nachgewiesen war, habe ich die 

 oben genannten Salze in Buttersäure, Isobuttersäure und Valerian- 

 säure gelöst, und die Leitfähigkeit der Lösungen zu messen versucht. 



Es ergab sich das Resultat, dass die molekulare Leitfähig- 

 keit der untersuchten Salze in den associirten Lösungsmitteln 

 Buttersäure, Isobuttersäure und Valeriansäure kleiner ist als 

 0,001- 



Die Dielectricitätskonstanten 1 ) und Associationsfaktoren der 

 reinen Säuren sind: 



D. E. Assoc. Fakt. 



Buttersäure 2,85 1,58 



Isobuttersäure 2,60 1,45 



Valeriansäure 2,67 1,36 



Es zeigt sich also hier der Zusammenhang zwischen dissocii- 

 render Kraft und, I). E. Allerdings scheint auch der Einßuss der 

 molekularen Beschaffenheit bedeutend zu sein, was auf eine Verbin- 

 dung der Jonen mit den Molekülen des Lösungsmittel hinweist.-) 



In vielen Fällen laufen Molekularassociation und dielektrische 

 Leitfähigkeit parallel. Bekanntlich ist ja nach der Clausius- 

 MosOTTi'schen Theorie die D. E. eine Function des Molekular- 



*) Die Dielektricitätskonstanten sind, wie auch alle früher angegebenen der be- 

 kannten Arbeit von Drude (Zeitschr. f. phys. Chem. 23, p. 267), die Associa- 

 tionsfaktoren derjenigen \on Ramsay und Shields (Zeitschr. f. phys. Chem. 

 12, p. 433) entnommen. 



' 2 ) Siehe hierzu H. Euler, Wied. Ann. 63, p. 275, und Zeitschr. f. phys. Chem- 

 25, P . 541. 



