ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1898, NIO 9. (395 



Druckes entspricht. Es dürfte nicht zweifelhaft sein, dass der 

 wirkliche Grund der korrespondirenden Zustände zwischen Wasser 

 und wässrigen Lösungen daher rührt, dass die Molekularkomplexe 

 des Wassers in beiden Fällen in analoger Weise gespalten werden. 1 ) 



Hieraus ist nach dem vorher bezgl. der D. E. erwähnten zu 

 folgern, dass die D. E. (und damit die dissociirende Kraft) mit 

 steigendem Salzgehalt zunimmt. 



Von den experimentellen Ergebnissen über D. E. von Salz- 

 lösungen scheint die Mehrzahl die erwähnte Auffassung zu stützen. 



Schon Cohn 2 ) konnte unzweifelhaft ein Steigen der D. E. 

 durch Salzzusatz nachweisen. Smale 3 ) kam auf Grund der 

 electrometrischen Methode zum Resultat, dass die D. E. gut 

 leitender Flüssigkeiten mit steigender Konzentration zunimmt, 

 dass aber die Zunahme der Leitfähigkeit nicht proportional ver- 

 laufe. Nernst teilt die mit Hilfe seiner eigenen Methode er- 

 haltenen Werte mit: 



0,005 KCl D = 1,03 

 0,01 KCl D = 1,05. 



(Die Zahlen bedeuten die auf Wasser gleich eins bezogenen 

 Werthe der Dielectricitätskonstanten für 18°). 



Nur Drude 4 ) glaubt nach Versuchen mit etwa hundertmal 

 schnelleren Schwingungen durch directe Wellenlängenbestimmung 

 gefunden zu haben, dass geringer Salzzusatz ohne Einfluss ist. 



Erwähnt werde hierzu das von Löwenherz 5 ) für Wasser - 

 Alkoholgemische erhaltene Resultat, dass die vierte Wurzel aus 

 der Dissociationskonstante der Dielectricitätskonstante proportio- 

 nal ist, woraus jedenfalls hervorgeht, wenn auch diese Beziehung 

 quantitativ nicht allgemein gültig wäre, dass mit einer geringen 

 Änderung der Dielektricitätskonstanten eine beträchtliche Ände- 

 rung der Dissociation verbunden ist. 



*) Siehe auch Zeitschi', f. phys. Chem. 25, p. 542. 



2 ) Wied. Ann. 45, p. 375. 



3 ) Wied. Ann. 60, p. 625. 



4 ) Wied. Ann. 60, 600. 



5 ) Zeitschr. f. phys. Chem. 20, 282. 



