758 ALMEN, VOLUMEN- UND DICHTIGKEITSÄNDERUNGEN ETC. 



die Absorptions-Dilatationskoeffizienten! der Gase sind; dass sie 

 nicht selten bei schwacher Konzentration konstant sind, um spä- 

 ter zu- oder abzunehmen, genau wie es bezüglich der Gase ge- 

 schieht; dass während der Absorptions-Dilatationskoeffizient des 

 Jodwasserstoffs ein Maximum zeigt, die Jodsalze (NH 4 J, NaJ, 

 KJ, CaJ 2 , LiJ) ein deutliches Minimum in der Reihe der Werte å 

 aufweisen, was sonst bei Salzen, in denen Jod nicht vorhanden ist, 

 nicht der Fall zu sein pflegt. Dieses alles deutet meines Erachtens 

 darauf hin, dass die Volumenänderungen, welche mit der Lösung 

 eines festen Körpers in einer Flüssigkeit verknüpft sind, erheb- 

 liche Analogieen mit den entsprechenden Änderungen bei dem 

 Lösen eines Gases zeigen, obwohl allerdings in einzelnen Fällen 

 grosse Abweichungen vorkommen (z. B. dass d negativ wird). 

 Wie für feste Körper kann man auch für Flüssigkeiten ein 

 ö berechnen. Ich teile in der nachstehenden Tabelle die §- 

 Werte für einige in Wasser gelöste feste Körper und Flüssig- 

 keiten mit; sie gelten für die schwächste Konzentration, für die ich 

 die erforderlichen Angaben besass. Die Aufstellung der Tabelle 

 dürfte leicht verstanden werden. 



S • 10 5 . 



Fl 



H 



Na 



Li 



Ca 



K 



NH 4 







3 











55 







Cl 



81 



87 



89 



107 



134 



174 



ßr 



112 



107 



126 



141 



153 



— 



J 



120 



187 



182 



207 



224 



252 



N0 3 



28 



137 



— 



— 



185 



217 



S0 4 



49 



78 



87 



— 



188 



256 



Es erhellt hieraus, dass die Salze des Fluors kleineren ö- 

 Wert haben, als die des Chlors u. s. w. Bei den Halogenen zeigt 

 sich dies Verhältnis in besonders klarer Weise. Innerhalb derselben 

 haben die Wasserstoffverbindungen den kleinsten o-Wert, sodann 

 die Natriumsalze u. s. w. Analoges gilt auch für die Gruppen 

 NO :i und S0 4 , obgleich bei ihnen grössere Ausnahmen vor- 

 kommen. 



