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milchig geworden, was schon nach wenigen Minuten der 

 Fall ist, so vermag dieselbe den mit S0 3 angesäuerten Jod- 

 kaliumkleister in kurzer Zeit zu bläuen, welche Reaction 

 um so augenfälliger und rascher auftritt, je länger die be- 

 sagten Materien zusammen geschüttelt worden, und ich darf 

 nicht unterlassen, hier noch ausdrücklich zu bemerken, dass 

 nur im Anfange des Schütteins das hierbei gebildete Oxid 

 rein weiss erscheint, bei längerm Schütteln aber merklich 

 stark gelb wird, in welchem Zustand es den angesäuerten 

 Jodkaliumkleister augenblicklich auf das Tiefste bläut. Da 

 diese Färbung von dem reinen basischen Oxide nicht her- 

 vorgebracht wird, so kann auch die fragliche Materie nicht 

 reines Bleioxidhydrat sein , sondern muss mehr Sauerstoff 

 als PbO enthalten, und wie man hieraus ersieht, verhält 

 sich dieses Oxid gleich demjenigen , welches bei der Ein- 

 wirkung einer hinreichenden Menge Wasserstoffsuperoxides 

 auf das hasische Oxid, oder auf einen Theil der im Blei- 

 essig vorhandenen Basis, oder beim Zusammenstehen des 

 metallischen Bleies mit H0 2 entsteht, welche sämmtlichen 

 Oxide man wohl als PbO mit kleinen Mengen Bleisuper- 

 oxides verbunden betrachten darf. 



Es fragt sich nun, wie bei der gleichzeitigen Einwir- 

 kung des gewöhnlichen Sauerstoffes und Wassers auf me- 

 tallisches Blei das fragliche Pb0 2 -haltige Oxid sich bilde. 

 Auf den ersten Blick möchte man zu der Annahme geneigt 

 sein, dass zuerst Bleioxidhydrat entstehe und dann ein klei- 

 ner Theil desselben durch weitere Sauerstoffaufnahme zu 

 Pb0 2 oxidirt werde. Dass die Sache nicht so sich ver- 

 halte, geht schon aus der einfachen Thatsache hervor, dass 

 das Bleioxidhydrat, wie es z. B. aus einer Bleizuckerlösung 

 mittelst Kali u. s. w. erhalten wird, weder sich gelb färbt, 

 noch die Eigenschaft erlangt, den angesäuerten Jodkalium- 

 kleister zu bläuen, wie lange man auch das feuchte Hydrat 

 mit gewöhnlichem Sauerstoff zusammen stehen lassen mag. 



