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Nachdem ich bei einem Versuch in zwei Litergrossen 

 Flaschen einen ganzen Monat lang in dem einen Gefässe 

 kleine Mengen Bleioxidhydrates, in dem andern fein zer- 

 theiltes Blei in Berührung mit Sauerstoffgas und Wasser 

 hatte stellen lassen, unter jeweiligem Schütteln, fand ich 

 das Hydrat noch völlig weiss und unfähig, den angesäuer- 

 ten Jodkaliumkleister zu bläuen, wogegen das während 

 dieser Zeit aus dem metallischen Blei gebildete Oxid ziem- 

 lich stark gelb gefärbt war und mit Essigsäure behandelt, 

 wenn auch eine verhältnissmässig sehr kleine, doch noch 

 merkliche Menge Pb0 2 zurückliess, wobei es sich von selbst 

 versteht, dass das gelbe Bleioxid den angesäuerten Jodka- 

 liumkleister augenblicklich auf das Stärkste bläuete. Ich 

 mltss jedoch bemerken, dass nur der dunkle Sauerstoff völ- 

 lig gleichgültig gegen das Bleioxidhydrat sich verhält, der 

 besonnete dagegen dasselbe schon im Laufe einiger Tage 

 deutlich gelb färbt, in welchem Zustande das Oxid selbst- 

 verständlich auch die Eigenschaft besitzt, den angesäuerten 

 Jodkaliumkleister sofort auf das Tiefste zu bläuen, u. s. w. 

 Es ist diess eine der vielen Thatsachen, welche zeigen, 

 dass das Licht chemisch bethätigend auf den gewöhnlichen 

 Sauerstoff einwirkt, d. h. ihm eine ozonartige Wirksamkeit 

 verleiht. Kaum ist nothwendig noch ausdrücklich zu be- 

 merken, dass bei der Einwirkung des wasserhaltigen Sauer- 

 stoffes auf metallisches Blei auch in gänzlicher Dunkelheit 

 ein Pb0 2 - haltiges Oxid entstehe, wovon ich mich durch 

 zahlreiche Versuche zur Genüge überzeugt habe. — Wollen 

 wir von der Bildungsweise dieses Oxides eine richtige Vor- 

 stellung gewinnen , so müssen nach meinem Dafürhalten 

 folgende Thatsachen in Betracht gezogen werden : l) dass 

 das Blei und dessen basisches Oxid nur durch den ozoni- 

 sirten Sauerstoff zu Pb0 2 oxidirt werden; 2) dass obigen 

 Angaben gemäss das @ des Wasserstoffsuj>eroxides unter 

 dem Berlihrungseinflusse des Bleies und seines basischen 



