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Oxides in © übergeführt und dcsshalb das Eine und das 

 Andere erst zu Pb0 2 oxidirt, dieses Superoxid jedoch in 

 Folge der Einwirkung weitern Wasserstoffsuperoxides zu 

 Pb0 2 -haltigem Oxide reducirt werde ; 3) dass blosses Was- 

 ser, mit reinem oder amalgamirtem Blei und Sauerstoffgas 

 geschüttelt, keine nachweisbare Menge von H0 2 enthalte 

 und 4) dass beim Schütteln S0 3 -haltigen Wassers mit Blei- 

 amaigam und Sauerstoffgas merkliche Mengen von W T asser- 

 stoffsuperoxid auftreten, welche frühern Angaben zufolge 

 dem gleichzeitig gebildeten Bleisulfat, d. h. Bleioxid, als 

 équivalent betrachtet werden dürfen. 



Es kann wohl keinem Zweifel unterliegen, dass die in 

 allen diesen Fällen erfolgende Oxidation des Bleies auf die 

 gleiche Weise statt finde und dabei W'asserstoffsuperoxid 

 gebildet werde, wesshalb sich fragen lässt, wie es komme, 

 dass in dem einen Falle H0 2 auftrete und im andern nicht. 

 Wie ich glaube, verhalt sich die Sache folgendermassen. 

 Bei der gleichzeitigen Einwirkung des Bleies und Wassers 

 auf den neutralen Sauerstoff wird, wie diess bei Anwen- 

 dung des Thalliums geschieht, zu @ und Q polarisirt, 

 und wie das isolirte Q (Ozon) mit dem Blei unmittelbar 

 zu Pb0 2 sich verbindet, so wird auch das unter diesen 

 Umständen auftretende Q mit dem Metalle zu ozonidischem 

 Bleisuperoxid und das complementäre ® (Antozon) mit 

 Wasser zu antozonidischem Wasserstoffsuperoxid zusam- 

 mentreten. Und da die Bildung von Pb0 2 zwei Aequivalente 

 erfordert, so muss man annehmen, dass unter den er- 

 wähnten Umständen vier Aeq. neutralen Sauerstoffes zu zwei 

 Aeq. Q und zwei Aeq. @ polarisirt, und daher auf ein 

 Aeq. Pb0 2 zwei Aeq. H0 2 gebildet werden. Weil nun aber 

 Pb0 2 als Ozonid neben dem antozonidischen H0 2 nicht zu 

 bestehen vermag, so wird ersteres durch ein Aeq. des letz- 

 tern bis auf wenige Spuren zu PbO reducirt und bleibt 

 desshalb nahezu ein Aeq. H0 2 übrig. Auf drei Aeq. Bleies, 



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