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nähme, die ich für unbegründet halten rauss. Bringt man 

 Nickelwürfel von rein metallischer Oberfläche in gleich- 

 zeitige Berührung mit Wasser und Sauerstoffgas oder at- 

 mosphärischer Luft, so überziehen sie sich sehr langsam 

 mit einer äusserst dünnen grünlichen Hülle, und übergiesst 

 man so beschaffene Würfel mit etwas angesäuertem Jod- 

 kaliumkleister, so färbt sich deren Oberfläche soFort blau, 

 woraus erhellt, dass das Metall von einem Oxid umhüllt 

 ist, welches sich gerade so verhält, wie die Oxide, welche 

 bei der Einwirkung des Wasserstoffsuperoxides auf Ni 

 und Ni 2 3 entstehen. Aus dieser Thatsache erhellt somit, 

 dass entgegen der allgemeinen Annahme das Nickel unter 

 den erwähnten Umständen oxidirt wird, wenn diess auch 

 sehr langsam geschieht. 



Rascher erfolgt die Bildung eines solchen Oxides bei 

 Anwendung S0 3 -haltigen ; anstatt reinen Wassers, wie aus 

 der Thatsache zu ersehen ist, dass dünner und schwach 

 durch S0 3 angesäuerter Jodkaliumkleister mit Nickelwür- 

 feln und atmosphärischer Luft in Berührung gesetzt, in 

 kurzer Zeit sich auf das Augenfälligste bläut; denn es lässt 

 sich diese Reaction kaum anders als durch die Annahme 

 erklären, dass unter den erwähnten Umständen ein Oxid 

 gebildet werde, welches bei Anwesenheit einer Säure an 

 das Kalium des Jodsalzes Sauerstoff abgibt und desshalb 

 Jod in Freiheit setzt. Beifügen will ich noch, dass auch 

 das feuchte Nickeloxidulhydrat, wenn mit gewöhnlichem 

 Sauerstoff oder atmosphärischer Luft in Berührung gesetzt, 

 bald die Eigenschaft erlangt, den angesäuerten Jodkalium- 

 kleister zu bläuen, was zu beweisen scheint, dass unter 

 diesen Umständen kleine Mengen von Ni 2 3 gebildet werden. 



Aus allen diesen Thatsachen geht hervor, dass das 

 Verhalten des Sauerstoffes zum Nickel demjenigen zum Blei 

 sehr ähnlich ist, wesshalb ich auch geneigt sein muss, die 

 am erstem Metalle stattfindenden Oxidationsvorgänge eben 



