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gesäuerten Jodkaliumkleister sofort auf das Stärkste bläut. 

 Auch das rothe Kobaltoxidulhydrat zerlegt das Wasser- 

 stoffsuperoxid unter ziemlich lebhafter Entbindung von 

 Sauerstoffgas, wobei es sehr rasch in ein gelbbraunes Oxid 

 übergeführt wird , welches H0 2 unzersetzt lässt und den 

 angesäuerten Jodkaliumkleister auf das Tiefste zu bläuen 

 vermag. 



Wie vom Nickel wird auch vom Kobalt behauptet, dass 

 es bei gewöhnlicher Temperatur vom gewöhnlichen Sauer- 

 stoff auch bei Anwesenheit von Wasser nicht im Mindesten 

 oxidirt werde, welche Annahme ebenfalls irrig ist, wie 

 daraus erhellt, dass das Metall, längere Zeit mit neutralem 

 Sauerstoff und Wasser in Berührung gestanden, in ange- 

 säuertem Jodkaliumkleister sich tief bläut, welche Reaction 

 beweist, dass das Kobalt von einem Oxid umhüllt ist, das 

 unter Mitwirkung einer Säure Jod aus dem Jodkalium ab- 

 zuscheiden vermag. Feuchtes Kobaltoxidulhydrat, mit ge- 

 wöhnlichem Sauerstoff in Berührung gesetzt, erlangt sehr 

 rasch das Vermögen, den angesäuerten Jodkaliumkleister 

 zu bläuen, und bekannt ist, dass unter den erwähnten Um- 

 ständen die rothe Farbe des Hydrates allmählig in eine 

 gelbbraune übergeht. Es lässt sich wohl kaum daran zwei- 

 feln, dass trotz ihrer so verschiedenen Bildungsweise alle 

 die erwähnten bräunlichen Oxide nichts anderes sind, als 

 Verbindungen von CoO und Co 2 3 . 



Dass ich mir die in voranstehender Mittheilung be- 

 sprochenen Oxidations- und Desoxidationsvorgänge eben so 

 erkläre, wie diejenigen, welche sich auf das Blei, Nickel 

 und Thallium beziehen, brauche ich kaum ausdrücklich zu 

 bemerken, wesshalb auch jede weitere Erörterung dieses 

 Gegenstandes überflüssig wäre ; daran muss ich aber noch 

 erinnern, dass auch beim Schütteln des Kobaltamalgames 

 mit Wasser und gewöhnlichem Sauerstoff Wasserstoffsuper- 

 oxid gebildet, also chemisch polarisirt wird. 



