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VI. 



lieber das Verhalten des Sauerstoffes zum Wismuth. 



Wie zum Blei, Nickel u. s. w., so verhält sich der 

 Sauerstoff auch zu dem Wismuth, mit dem Unterschied je- 

 doch, dass er dasselbe ungleich langsamer als die vorhin 

 erwähnten Metalle oxidirt. Blankes Wismuth muss längere 

 Zeit der Einwirkung des freien ozonisirten Sauerstoffes aus- 

 gesetzt sein, bevor dessen Oberfläche deutlich gebräunt 

 (durch Bi0 5 ) erscheint, und beinahe eben so langsam wir- 

 ken die Lösungen der Hypochlorite auf das Metall ein, un- 

 ter welchen Umständen jedoch das Wismuthoxidhydrat 

 etwas rascher oxidirt wird. 



Wie schon Thenard beobachtet hat, wird das Wasser- 

 stoffsuperoxid vom Metall nur äusserst langsam unter Sauer- 

 stoffentbindung zerlegt, wobei es sich mit einer sehr dün- 

 nen bräunlichen Hülle bedeckt, welche gegen H0 2 wirkungs- 

 los ist und aus einem Oxide besteht, das den angesäuerten 

 Jodkaliumkleister noch deutlich zu bläuen vermag. Auch 

 wird H0 2 durch das Wismuthhydrat zersetzt unter merk- 

 licher Entbindung von Sauerstoffgas und Bildung eines gelb- 

 lichen Oxides, welches keine zersetzende Wirkung auf H0 2 

 hervorbringt, jedoch den angesäuerten Jodkaliumkleister 

 ebenfalls bläut. 



Das Wismuthsuperoxid (Wismuthsäure) wirkt anfäng- 

 lich ziemlich lebhaft zersetzend auf das Wasserstoffsuper- 

 oxid ein, verliert aber nach und nach diese Wirksamkeit 

 und lässt ein Oxid zurück, welches, wie das vorige, den 

 angesäuerten Jodkaliumkleister tief und rasch bläut. Alle 

 diese gegen H0 2 unthätigen, mehr oder minder gefärbten 

 Oxide können als Verbindungen von Bi0 3 mit Bi 5 be- 

 trachtet werden. Es ist wohl kaum daran zu zweifeln) 

 dass das Wismuth in Berührung mit Wasser und gewöhn- 



