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los. Die Lösungen sämmtlicher alkalischer Oxide rufen die 

 blaue Färbung der Versuchsflüssigkeit augenblicklich her- 

 vor und ebenso die Lösungen einer Anzahl von Metallsal- 

 zen, z. B. des Kupfer-, Mangan-, Nickelsulfates u. s. w. 



Was die spontane Bläuung der entfärbten Indigolösung 

 betrifft, so beruht sie erwähntermassen auf der freiwilli- 

 gen Zersetzung des Wasserstoffschwefels , welche diese 

 Verbindung gerade so leicht in ihrem (an Indigoblauschwe- 

 felsäure) gebuadenen, als im freien Zustande erleidet. 

 Während der gewöhnliche Sauerstoff so gut als gleichgül- 

 tig gegen die Versuchsflüssigkeit sich verhält, wirkt dage- 

 gen wie der freie, so auch der gebundene ozonisirte Sauer- 

 stoff rasch und kräftigst auf dieselbe ein, wie diess aus 

 ihrer augenblicklichen Bläuung erhellt, welche das Ozon 

 und die Ozonide verursachen, falls sie nicht im Ueberschuss 

 angewendet werden , in welchem Falle der Indigo wieder 

 zerstört wird. Die durch die genannten Materien bewerk- 

 stelligte Zersetzung des Wasserstoffschwefels, d. h. Bläuung 

 der Versuchsflüssigkeit, beruht ohne Zweifel auf einer oxi- 

 direnden Wirkung, welche sie auf den einen oder andern 

 Bestandteil der Schwefelverbindung hervorbringen, wo- 

 durch diese zerstört und die Indigoblauschwefelsäure mit 

 ihren ursprünglichen optischen Eigenschaften in Freiheit 

 gesetzt wird. Dass in gleicher Weise auch das Chlor, 

 Brom, Jod und das gelöste Eisenoxid wirken, ist mehr als 

 nur wahrscheinlich. Was die rasche Bläuung der Ver- 

 suchsflüssigkeit durch Wasserstoffsuperoxid unter Mitwir- 

 kung eines gelösten Eisenoxidulsalzes betrifft, so beruht sie 

 auf der schon längst von mir ermittelten Thatsache, dass 

 H0 2 bei Anwesenheit eines solchen Salzes gleich dem Ozon 

 oder einem Ozonide wirkt, wie schon die einfache That- 

 sache beweist, dass höchst verdünntes H0 2 , welches für 

 sich allein den Jodkaliumkleister nicht mehr zu bläuen 

 vermag, diess augenblicklich thut, wenn einem solchen Ge- 



