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ich kann es nicht bereuen, dabei von einer solchen unge- 

 wöhnlichen Voraussetzung ausgegangen zu sein, weil ich 

 ihr die Ermittelung von Thatsachen verdanke, welche ich 

 ohne sie nicht gefunden hätte und denen wohl auch nicht 

 alle theoretische Bedeutung abgesprochen werden dürfte. 

 Ich gedenke daher auch fernerhin meine chemischen For- 

 schungen von diesem Standpunkt aus fortzusetzen nicht ohne 

 die Hoffnung, noch den einen und andern Fund zu thun zur 

 Vermehrung des thatsächlichen Materiales der Wissenschaft 

 sowohl, als auch zur Erweiterung unserer dermalen noch 

 so schwachen Einsicht in den Zusammenhang der chemischen 

 Erscheinungen, insbesondere derer, welche sich auf den 

 Zentralkörper der Chemie beziehen. 



Nachtrag zur voranstehenden Mittheilung. 



Leitet man Chlorgas in eine wässrige Lösung von Thal- 

 liumoxidul ein, so bildet sich sofort braunes Thalliumoxid, 

 in Folge dessen die Flüssigkeit stark getrübt wird; bei 

 weiterer Einführung von Chlor verschwindet jedoch das 

 Oxid wieder und wird die Lösung vollkommen klar und 

 farbelos, woher es auch kommt, dass mit gelöstem TIO ge- 

 tränkte Papierstreifen in einer Chloratmosphäre sich erst 

 bräunen und dann wieder weiss werden. Da aus der wie- 

 der farblos gewordenen Lösung die Alkalien Thalliumoxid 

 niederschlagen, so steht zu vermuthen, dass unter den er- 

 wähnten Umständen 3 TIO und 2C1 zunächst in 2 TIC! und 

 T10 3 sich umsetzen und bei weiterer Einwirkung von Chlor 

 diese beiden Thalliumverbindungen in Thalliumchlorid über- 

 geführt werden. Aehnlich dem Chlor wirkt auch das Brom 

 auf die Thalliumoxidullösung ein. 



Die Lösungen der Thalliumoxidsalze, z. B. des Sulfa- 

 tes, wie auch diejenigen des Chlorides und Bromides, bläuen 

 selbst in höchst verdünntem Zustande den Jodkaliumkleister 



