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Wird ein Amalgam, welches 0,5% Thalliums enthält, 

 mit S0 3 -ha!tigem Wasser und gewöhnlichem Sauerstoffgas 

 nur wenige Minuten lang zusammen geschüttelt, so erweist 

 sich die saure Flüssigkeit schon so H0 2 -haltig, dass die- 

 selbe mit dem gleichen Raumtheile Aethers und einigen 

 Tropfen verdünnter Chromsäurelösung geschüttelt, den Ae- 

 ther deutlichst lasurblau färbt, welche Reaction das Vor- 

 handensein einer schon merklichen Menge Wasserstoffsuper- 

 oxides anzeigt, die unter den erwähnten Umständen gebil- 

 det worden. Selbstverständlich entsteht aber auch zugleich 

 schwefelsaures Thalliumoxidul, welches sich in dem vor- 

 handenen Wasser löst, wie diess der gelbe Niederschlag 

 von Jodthallium beweist, welcher beim Zufügen gelösten 

 Jodkaliums erhalten wird. Hieraus erhellt, dass der ge- 

 wöhnliche Sauerstoff zum Thallium gerade so wie zum Blei 

 sich verhält, wie es auch höchst wahrscheinlich ist, dass 

 unter den erwähnten Umständen auf ein Aequivalent Thal- 

 liumsulfates ein Aeq. Wasserstoffsuperoxides auftrete, also 

 auch in diesem Falle der oxidirende Sauerstoff zwischen 

 dem Metall und Wasser sich gleich theile. 



Beim Schütteln des erwähnten Amalgames mit reinem 

 Wasser und gewöhnlichem Sauerstoffgas wird kein Was- 

 serstoffsuperoxid, sondern nur Thalliumoxidul erhalten, wel- 

 ches in dem vorhandenen Wasser sien lösst; lässt man 

 dagegen das Amalgam, mit einer sehr dünnen Schichte 

 Wassers bedeckt, längere Zeit mit ruhig zusammen ste- 

 hen, so bildet sich zwar auch TIO, es treten jedoch auch 

 braune glänzende Schüppchen auf, welche in Wasser un- 

 löslich sind, durch H0 2 unter Entbindung von Sauerstoffgas 

 zu löslichem Oxidul und dem oben erwähnten gelben Oxid 

 reducirt werden, den angesäuerten Jodkaliumkleister auf 

 das Tiefste bläuen und in jeder w eitern Beziehung wie T10 3 

 sich verhalten. Da der gewöhnliche Sauerstoff gleichgültig 

 gegen das gelöste Thalliumoxidul sich verhält, d. h. un- 



