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samer wirken, als diess die erwähnte Säure thut. Wenn 

 erwähntermassen der freie ozonisirte Sauerstoff nur das an 

 Kohlensäure, nicht aber das an stärkere Säuren, z. B. S0 3 , 

 gebundene TIO zu T10 3 oxidirt, vermögen dagegen aus allen 

 Thalliumoxidulsalzen die Permanganate das braune Thallium- 

 oxid zu fällen, dem natürlich immer das durch die Réduc- 

 tion der Uebermangansäure entstandene Mn0 2 beigemengt ist. 

 Die Superoxide des Thalliums (T10 3 ) und Wasserstoffes 

 reduciren sich gegenseitig unter Entwickelung gewöhnlichen 

 Sauerstoffgases, welche Thatsaclie zeigt, dass das Erstere 

 ein Ozonid*) ist; ich darf jedoch nicht unerwähnt lassen, 

 dass hierbei ausser TlO auch noch in geringer Menge ein 

 Oxid zum Vorschein kommt, welches in W x asser unlöslich 

 ist, gelb aussieht, gegen H0 2 für sich allein gleichgültig 

 sich verhält und den angesäuerten Jodkaliumkieister augen- 

 blicklich tief bläut, welche Wirkung das basische Oxid 

 nicht hervorbringt und die deutlichst zeigt, dass das frag- 

 liche Oxid mehr Sauerstoff enthält, als TIO. Wie dasselbe 

 zusammengesetzt ist, habe ich wegen der Kleinheit des mir 

 zu Gebot stehenden Materiales noch nicht ermitteln kön- 

 nen, möglicherweise könnte es TJ 2 Cl 3 entsprechen, also 

 Tl 2 3 sein. Am einfachsten lässt sich dieses Verhalten 

 von TI0 3 zu H0 2 in folgender Weise zeigen. Man lässt 

 einen mit Thalliumoxidullösung getränkten Streifen weissen 

 Filtrirpapieres erst in einer Ozonatmosphäre sich stark 

 bräunen und übergiesst ihn dann mit Wasserstoffsuperoxid, 

 durch welches er unter noch sichtlicher Gasentwickelung 

 ziemlich rasch gebleicht wird. Führt man das so beschaf- 



*) Bekanntlich vermag auch das in mancher andern Beziehung 

 dem Thallium ähnliche Kalium mit 3 Aeq. Sauerstoffes zu einem Su- 

 peroxyd sich zu verbinden, welches jedoch durch seinen antozonidi- 

 schen Karakter stark von TIO3 abweicht, was auf eine grosse zwi- 

 schen beiden Metallen bestehende Verschiedenheit hinzudeuten scheint. 



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