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rige Lösung des Thalliumoxidules letztere sofort stark sich 

 bräunt in Folge der Bildung und Ausscheidung von T10 3> 

 und kaum ist nöthig noch zu bemerken, dass unter diesen 

 Umständen, das Ozon gänzlich verschwindet. Die einfachste 

 Art der Anstellung dieses Versuches besteht darin, Streifen 

 weissen Filtrirpapieres, mit gelöstem Thalliuraoxidul ge- 

 tränkt, in eine Ozonatmosphäre einzuführen, in welcher 

 dieselben augenblicklich auf das Deutlichste gebräunt wer- 

 den, wesshalb auch mit TIO behaftetes Papier als sehr 

 empfindliches Reagens auf Ozon und die Lösung dieses 

 Oxidules als sogenannte sympathetische Dinte dienen kann. 

 Gleich dem freien, wird auch das an Kohlensäure gebun- 

 dene Thalliumoxidul durch den ozonisirten Sauerstoff zu 

 T10 3 oxidirt, obwohl merklich langsamer als die reine Basis r 

 wie man diess aus dem Umstände abnehmen kann, dass 

 sich ein mit der Lösung des Carbonates getränkter Papier- 

 streifen in einer Ozonatmosphäre nur sehr langsam bräunt 

 Auf das an kräftigere Säuren gebundene Thalliumoxidul 

 scheint das Ozon nicht oxidirend einzuwirken. Auch der 

 gebundene ozonisirte Sauerstoff, wie er z. B. in der Ueber- 

 mangansäure enthalten ist, vermag sowohl das Thallium 

 als TIO zu TIO3 zu oxidiren, woher es kommt, dass die 

 wässrige Lösung dieser Säure oder ihrer Salze durch das 

 Metall und sein Oxidul entfärbt wird unter Bildung von 

 Mn0 2 und T10 3 . Da schon kleine Mengen besagter Säure 

 oder ihrer Salze verhältnissmässig sehr grosse Quantitäten 

 Wassers noch merklich stark röthen, so werden solche 

 verdünnte Lösungen auch durch äusserst kleine Mengen 

 Thalliumoxidules augenblicklich unter bräunlicher Trübung 

 entfärbt, und kaum ist nöthig beizufügen, dass seiner Un- 

 löslichkeit halber das Metall langsamer als das Oxidul diese 

 Wirkung hervorbringe. Wie die Uebermangansäure oxi- 

 diren auch die gelösten Hypochlorite das Metall und Oxidul 

 zu TIO3, mit dem Unterschiede jedoch, dass sie etwas lang- 



