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100 Gramme des sauren geschüttelten Wassers nur 169 Gr. 

 der titrirten Kaliiösung zur Sättigung, woraus abzunehmen, 

 dass besagte 100 Gramme Wassers 31 Milligr. S0 3 , HO ver- 

 loren hatten, welche 5 Milligrammen Sauerstoffes entspre- 

 chen, die sich mit dem Blei zu Oxid verbunden. 100 Gr. 

 des gleichen Wassers vermochten 4,76 Gramme der titrir- 

 ten Permanganatlösung zu entfärben, woraus erhellt, dass 

 4,76 Milligr. Sauerstoffes zum Wasser getreten waren und 

 somit die Menge des bei diesen Versuchen mit dem Blei 

 verbundenen Sauerstoffes zu derjenigen, welche sich mit 

 Wasser vereinigte, wie 50 : 47 oder wie 100 : 94 sich ver- 

 hielt, und ich will nicht unerwähnt lassen, dass bei meh- 

 rern dieser Versuche ein Verhältniss von 100 : 97 — 98 sich 

 ergab. 



Schüttelt man mit Bleiamalgam und reinem oder atmos- 

 phärischem Sauerstoff das gesäuerte Wasser so lang zu- 

 sammen, bis dasselbe das blaue Lakmuspapier nur noch 

 schwach zu röthen vermag, so wird in dieser Flüssigkeit 

 zwar eine sehr merkliche Menge von H0 2 enthaléen, selbst- 

 verständlich aber im Verhältnisse zu derjenigen des gleich- 

 zeitig gebildeten Bleisulfates eine kleine sein, und wird mit 

 dem Schütteln bis zum Verschwinden aller freien Schwe- 

 felsäure fortgefahren, so finden sich in dem Wasser kaum 

 noch nachweisbare Spuren von Wasserstoffsuperoxid vor : 

 so schnell wird dasselbe durch das Bleiamalgam zerstört, 

 wenn es nicht mehr unter dem schützenden Einflüsse freier 

 Schwefelsäure steht. Und beifügen will ich hier noch die 

 Bemerkung, dass in dem Augenblicke, wo die letzte Spur 

 freier Säure verschwindet, das bis dahin milchig gebliebene 

 Aussehen des Wassers plötzlich in ein aschgraues über- 

 geht. Wenn nun aus obigen Thatsachen erhellt, dass bei 

 10 Sekunden langem Schütteln die vom Blei und Wasser 

 gleichzeitig aufgenommenen Sauerstoffmengen durchschnitt- 

 lich wie 100 : 95 sich verhalten, ja nicht selten ein Ver- 



