stoff aber ein Theil der Säure mit dem unter diesen Um- 

 ständen sich bildenden Bleioxide zu einem unlöslichen 

 Salze zusammentritt, so werden 100 Gramme des geschüt- 

 telten sauren Wassers zur Sättigung nicht mehr 200 Gramme 

 der besagten Kalilösung erfordern und wird aus dem übrig 

 bleibenden Reste derselben die Menge der beim Versuche 

 gebundenen Schwefelsäure, somit auch diejenige des gebil- 

 deten Bleisulfates oder die Menge des vom Blei aufgenom- 

 menen Sauerstoffes sich ergeben. Wären also z. B. zur 

 Sättigung des geschüttelten sauren Wassers nur noch 151 

 Gramme der titrirten Kalilösung erforderlich, so entsprä- 

 chen die übrig bleibenden 49 Gramme eben so vielen Mil- 

 ligrammen S0 3 , HO, welche sich mit Bleioxid verbunden 

 und woraus folgte, dass während des Schütteins 103,7 Mil- 

 ligramme Bleies mit 8 Miiligr. Sauerstoffes sich vereiniget 

 hätten. Andere 100 Gramme des gleichen mit dem Amal- 

 game geschüttelten Wassers wurden zur Bestimmung der 

 Menge des darin vorhandenen Wasserstoffsuperoxides ver- 

 wendet, also zur Ermittelung der Menge des Sauerstoffes, 

 welche während der Oxidation des Bleies mit dem Wasser 

 in chemische Verbindung getreten, zu welchem Behufe ich 

 mich einer Kalipermanganatlösung bediente, die so titrirt 

 war, dass ein Gramm derselben ein Milligramm Q enthielt, 

 d. h. durch ein Miiligr. © entfärbt wurde oder, was das 

 Gleiche ist, dass 8 Gramme der entfärbten Permanganat- 

 lösung 17 Miiligr. Wasserstoffsuperoxides entsprachen, in 

 welchen 8 Miiligr. ® enthalten sind.*) Würden nun in 

 einem Versuche durch 100 Gramme des mit Bleiamalgam 



*) Ist chemisch reines Kalipermanganat zur Hand, so erhält man 

 eine solche titrirte Flüssigkeit am Einfachsten durch Auflösen von 

 1,582 Grammen dieses Salzes (0,400 Gr. enthaltend) in 398,418 

 Grammen Wassers, in welcher Weise ich mir meine Probeflüssigkeit 

 bereitete. 



