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des Bleies thätige Sauerstoff sich halbire, d. h. hievon eben 

 so viel von dem Metall als vom Wasser aufgenommen werde. 



Bevor ich im Einzelnen diese Ergehnisse mittheiie, 

 wird es am Orte sein, die Anstellungsweise meiner Ver- 

 suche näher anzugeben. Das bei denselben gebrauchte 

 Amalgam enthielt auf 200 Theile Quecksilbers einen Theil 

 Bleies, welches Verhältniss ich nach zahlreichen Versuchen 

 als dasjenige gefunden habe, bei dem man rücksichtlich des 

 erhaltenen H0 2 das günstigste Ergebniss erhält; denn wen- 

 det man Amalgame an, die merklich reicher an Blei sind, 

 so fallen in erwähnter Hinsicht die Ergebnisse um so un- 

 günstiger aus, je mehr darin das genannte Metall vorwal- 

 tet. Ein Amalgam z. B. mit 5 % Bleigehalt gibt im Ver- 

 hältniss zum gleichzeitig gebildeten Bleisulfat nicht viel 

 mehr als die Hälfte H0 2 von derjenigen Menge, welche man 

 unter sonst völlig gleichen Umständen mit einem nur 0,5% 

 haltigen Amalgam erhält. 



Das zu meinen Versuchen dienende Wasser enthielt 

 Vboö S0 3 , HO, von welchem auf 200 Gramme des erwähn- 

 ten Amalgames je auf einmal 100 Gramme angewendet und 

 beide Flüssigkeiten in einer zwei Liter grossen Flasche mit 

 reinem Sauerstoffgas zusammen geschüttelt wurden. Nach- 

 dem auf diese Weise nacheinander 300 Gramme des be- 

 sagten Wassers gleichlang mit dem Amalgam und Sauer- 

 stoff behandelt und durch Filtration von dem gebildeten 

 Bleisulfate getrennt waren, dienten 100 Gramme dieser Flüs- 

 sigkeit zur Bestimmung der noch darin enthaltenen freien 

 Schwefelsäure, was mittelst Sättigung durch eine verdünnte 

 Kalilösung geschah, welche so titrirt war, dass ein Gramm 

 derselben ein Milligramm des ersten Schwefelsäurehydrates 

 neutralisirt. Da 100 Gramme des sauren Wassers ursprüng- 

 lich 200 Milligramm S0 3 , HO enthalten, also zu ihrer Sät- 

 tigung 200 Gramme der titrirten Kalilösung erheischen, bei 

 dem Schütteln der Flüssigkeit mit dem Amalgam und Sauer- 



