Theil desselben während des Schütteins des Bleiamalgames 

 mit dem gesäuerten Wasser und Sauerstoffgas wieder zer- 

 stört weiden muss, go dass es also eine chemische Un- 

 möglichkeit ist, selbst unter den günstigsten Umständen auf 

 ein Aequivalent Bleisulfates ein volles Aequivalent Wasser- 

 stoffsuperoxides zu erhalten. 



Einen sehr merklichen Einfluss auf die Menge des wie- 

 der zerstörten H0 2 übt selbstverständlich die Dauer des 

 Schütteins, das Verhältniss des hierbei angewendeten S0 3 - 

 haltigen Wassers zu demjenigen des Bleiamalgames, ganz 

 besonders aber das Verhältniss des Bleies zum Quecksilber 

 im angewendeten Amalgam aus, wie auch der Grad der 

 Säuerung des Wassers und die Temperatur nicht ohne eini- 

 gen Einfluss sind. Im Allgemeinen lässt sich sagen, dass 

 je länger die Dauer des Schütteins, je grösser die Menge 

 des Amalgames im Verhältniss zu derjenigen des gesäuer- 

 ten Wassers und je reicher das Amalgam an Blei, alles 

 Uebrige sonst gleich, um so kleiner fällt im Verhältniss 

 zum gebildeten Bleisulfat die Menge von Wasserstoffsuper- 

 oxid aus, welche sich im gesäuerten Wasser noch vorfin- 

 det. Unter sonst gleichen Umständen erhält man daher bei 

 kürzerm Schütteln verhältnissmässig mehr H0 2 , als diess 

 bei längerm Schüttein der Fall ist, immer aber wird auf 

 ein Aequivalent gebildeten Bleisulfates weniger als ein 

 Aequivalent Wasserstoffsuperoxides zum Vorschein kommen. 



Da mir unter all den langsamen Oxidationen, bei wel- 

 chen die Bildung von H0 2 sich nachweisen lässt, für die 

 experimentelle Beantwortung der oben gestellten Frage 

 diejenige ara Geeignetsten erschien, welche das mit Queck- 

 silber verquickte Blei beim Schütteln mit S0 3 -haltigem 

 Wasser und reinem oder atmosphärischem Sauerstoff er- 

 leidet, so habe ich bis jetzt auch nur mit diesem Metalle 

 Versuche angestellt, deren Ergebnisse mir ausser Zweifel 

 zu stellen scheinen, dass der bei der langsamen Oxidation 



