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enthält, einen noch so merklich starken Stich ins Violette, 

 dass das Verschwinden dieser Färbung vom Auge deut- 

 lichst wahrgenommen wird. Vermischt man durch Cyanin- 

 lösung noch merklich tief gebläuetes Wasser mit einigen 

 Tropfen verdünnter Eisenvitriollösung, so verschwindet die 

 Färbung vollkommen und ziemlich rasch, wenn in ihm auch 

 nur winzigste Spuren von H0 2 enthalten waren und kaum 

 brauche ich ausdrücklich zu bemerken, dass die besagte 

 Eisensalzlösung für sich allein keine entbläuende Wirkung 

 auf das Cyaninwasser hervorbringt, was nur dann geschieht, 

 wenn dieselbe noch freie Säure enthält und sollten diess 

 auch nur Spuren sein, welcher umstand daher wohl zu be- 

 achten ist, wenn das Cyanin aïs Reagens auf H0 2 dienen 

 soll. Mittelst Titrirens bereitete ich mir ein Wasser, wel- 

 ches nur ein Viermilliontel Wasserstofl'superoxides enthielt 

 und wurde diese Flüssigkeit für das Auge noch deutlichst 

 gebläuet, so verschwand beim Zufügen einiger Tropfen 

 verdünnter Eisenvitriollösung die Färbung wenn nicht augen- 

 blicklich doch noch ziemlich rasch und vollständig. Und, 

 um noch an einem andern Beispiele die ausserordentliche 

 Empfindlichkeit unseres Reagens auf H0 2 zu zeigen , sei 

 bemerkt, dass reinstes Wasser nur wenige Augenblicke 

 mit amalgamirten Zinkspähnen und atmosphärischer Luft 

 zusammen geschüttelt, schon so viel WasserstofFsuperoxid 

 enthält, um mit Hülfe des Cyanins und der Eisenvitriol- 

 lösung nachgewiesen werden zu können. Dass aber Was- 

 ser , welches in der angegebenen Weise auf so geringe 

 Mengen von H0 2 geprüft werden soll, auch nicht die klein- 

 sten Spuren irgend einer freien Säure, nicht einmal von 

 Kohlensäure enthalten darf, versteht sich von selbst, weil 

 dieselben für sich allein schon einiges Cyanin entbläuen 

 würden , wie diess die weiter unten folgenden Angaben 

 deutlich genug zeigen werden. 



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