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lassen und die stark roth gefärbt waren , ohne dass deren 

 Färbung im mindesten verändert oder das Schwefelwasser- 

 stoffgas zerstört worden wäre. 



Aus den voranstehenden Angaben geht zar Genüge 

 hervor, dass die Anwesenheit von Wasser eine unerläss- 

 liehe Bedingung für die chemische Wirksamkeit sowohl 

 des gebundenen als freien ozonisirten Sauerstoffes ist und 

 wird wahrscheinlich, dass es nur wenige Materien gebe.; 

 welche durch das Ozon ohne Beisein des Wassers sich zu 

 oxidiren vermögen. Es fr;>gt sich nun, wie denn das Was- 

 ser den ozonisirten Sauerstoff zur Oxidation der oben er- 

 wähnten Materie bestiaime. Wäre derselbe im Wasser 

 merklich löslich, so könnte man vermuthen, dass letzteres 

 die Oxidation desshalb einleite, weil es das Ozon, durch 

 Lösung flüssig machend , in eine innigere Berührung mit 

 den oxidirbaren Materien bringe. Nach meinen Versuchen 

 löst sich aber der ozonisirte Sauerstoff im Wasser so gut 

 als gar nicht auf und doch verschwindet beinahe augen- 

 blicklich der stärkste Ozongehalt selbst grösserer Gefässe, 

 wenn man denselben mit einer verhältnissmässig nur klei- 

 nen Menge der Lösung ozongieriger Substanzen , z. B. des 

 Thallium oxidules, Jodkalioras, Ferrocyankaliums, der Pyro- 

 gallussäure, der Indigotinctur u- s. w. schüttelt. Wie mir 

 scheinen will, lässt sich kaum annehmen, dass alles unter 

 den erwähnten Umständen so rasch verschwundene Ozon 

 erst in Wasser aufgelöst w r orden sei, bevor es die ge- 

 nannten Substanzen oxidirt habe. Jch wage es daher vor- 

 erst noch nicht, über den in Rede stehenden Einfluss des 

 Wassers irgend welche Ansicht zu äussern, es für räthlich 

 haltend, mit einer Erklärung zuzuwarten, bis weitere That- 

 sachen eine solche von selbst an die Hand geben. Bei 

 diesem Anlasse kann ich jedoch nicht umhin, einige Be- 

 merkungen über gewisse oxidirende Wirkungen zu machen, 

 welche das Chlor und Brom ebenfalls nur unter Beisein 



