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verliert und zwar bei höherer Temperatur rascher als bei 

 niederer und alles Uebrige sonst gleich in freiströmender 

 Luft schneller als in stagnirender. Die Hauptursache dieses 

 Verlustes ist ohne Zweifel in der Verdampfung des Wasser- 

 stoffsuperoxides zu suchen, wie daraus erhellt, dass ein 

 Streifen feuchten Jodkaliumstärkepapieres neben einem 

 trockenen H0 2 -haltigen Streifen in einer verschlossenen 

 Flasche aufgehangen, im Laufe einiger Stunden deutlichst 

 sich bläuet, welche Färbung in diesem Falle nur durch 

 kleine Mengen H0 2 -Dampfes, von dem H0 2 -haltigen Papier 

 herrührend, verursacht werden kann. 



Noch muss ich einer hieher gehörigen Thatsache er- 

 wähnen, die einige Beachtung verdienen dürfte. Liess man 

 zwei mit dem gleichen K0 2 -ha!tigen Wasser getränkte Pa- 

 pierstreifen erst lufttrocken werden und hing man nun einen 

 derselben in einer verschlossenen lufthaltigen Flasche auf, 

 deren Boden mit Vitriolöl bedeckt war, so zeigte derselbe 

 nach vier Wochen die H0 2 -Reaktionen noch in so augen- 

 fälliger Weise, dass er, z. B. mit Bleiessig benetzt, beinahe 

 ebenso stark, als anfänglich sich bräunte, während der andere 

 in einer bloss lufthaltigen aber ebenfalls verschlossenen 

 Flasche aufbewahrte Streifen die besagte Reaktion nicht 

 mehr hervorbrachte, obwohl in ihm mit Hilfe der empfind- 

 licheren Reagentien noch schwache Spuren von H0 2 sich 

 nachweisen Hessen. Aus diesen Angaben scheint zu er- 

 hellen, dass, alles Uebrige sonst gleich, das an dem Papier 

 haftende Wasserstoffsuperoxid in wasserfreier Luft lang- 

 samer als in der feuchten verschwindet. 



Meine Versuche haben des Fernern gezeigt, dass H0 2 - 

 haltige Papierstreifen, in einer mit stark ozonisirter Luft 

 erfüllten Flasche aufgehangen, nach wenigen Stunden nicht 

 mehr auf H0 2 reagirte, während die Enden solcher Strei- 

 fen, welche man in die freie Luft ragen liess, noch deut- 

 lichst die H0 2 -Reaktionen hervorbrachten. Da meiren frü- 



