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Ueber direkte Oxydation des Stickstoffs. 



Die Oxyde des Stickstoffs wurden bisher nur aus dem 

 Pentoxyd dargestellt, und obwohl natürlich die Natur auch 

 dieses erst rausste aus den Elementen gebildet haben, so 

 gab es keine Muthmassung, noch gar eine Erklärung, bis 

 Schönbein die Bildung von Untersalpetersäure und von sal- 

 petrigsaurem Ammon studiert hatte. 



Wenn nun der Stickstoff — ein in seiner Freiheit 

 äusserst wenig bekanntes „Agens 8 — das Wasser zu zer- 

 setzen vermag, um NH 4 NO 3 zu bilden, oder wenn es eine 

 Temperatur gibt, bei welcher N sich irgendwie mit direkt 

 verbindet (es mag vorderhand gleichgültig sein, ob mit 

 der Luft oder des Wassers) , so ist einmal klar, dass der 

 Stickstoff oder der Sauerstoff in irgend einer Weise zur 

 Verbindungsfähigkeit muss aktiviert werden, und da wir 

 den Sauerstoff in vielen Verbindungen bereits im aktiven 

 Zustand haben , so werden muthmasslich diese bei einer 

 ihrer Zersetzung nahen Temperatur den Sauerstoff auf den 

 Stickstoff werfen ; es ist vorauszusetzen , dass diess nur 

 von Oxyden gilt, die denselben Sauerstoff enthalten wie 

 iNO 3 u. s. f. 



Ich habe etliche Oxyde, deren Bereitung eine ausser- 

 ordentliche Sorgfalt verlangt, in dieser Hinsicht untersucht 

 und durchweg bestätigende Resultate erhalten, in Folge der 

 Methoden und zu geringer Mengen aber von quantitativen 

 Bestimmungen, welche u. A. auch allein NO 3 und NO 4 genau 

 unterscheiden lassen, absehen müssen. 



In Betreff der Versuche hat sich ergeben, dass es noth- 

 wendig ist , falls man , was doch das Angenehmste , den 

 Stickstoff aus AmONO 3 entwickelt, diesen vorräthig aus 

 einem Gasometer zu leiten, indem bei etwas starker Ent- 

 wicklung aus dem genannten Salz sowohl Ammon als 



