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entschiedene Vorzug einzuräumen ist, welche gestattet auf 

 das frische Wasser direct zu prüfen, ehe irgend welche 

 Veränderungen Platz gegriffen haben. 



In Betreff der quantitativen Bestimmung der Salpeter- 

 säure versuchte ich namentlich die in der 4. Auflage von 

 Fresenius's Anleitung zur quantitativen chemischen Analyse 

 Seite 589 empfohlene Methode. Für solche Wasser, welche 

 nur Nitrate enthalten, ist die Methode zu empfehlen, für 

 solche aber, worin neben NO 5 noch NO 3 enthalten ist, lässt 

 sich dieselbe nicht anwenden, da dann zwei Processe ne- 

 ben einander gleichzeitig stattfinden, nach den Gleichungen: 

 I. 6 FeCl + KaO , NO 5 + 4 C1H = 4 HO + KaCl -f 



3 (Fe 2 Gl 3 ) -f NO 2 

 II. 2 FeCl -f KaO, NO 3 -f 2 C1H = 2 HO + KaCl + 

 Fe 2 CP + NO 2 

 so dass eine Berechnung, nach Titration des noch als Oxy- 

 dul vorhandenen Eisens mit Chamäleonlösung unmöglich 

 ist. Man kann wohl berechnen wieviel in einem Liter 

 W r asser disponibler Sauerstoff in der darin vorhandenen 

 Gesammfmenge von Nitrit plus Nitrat enthalten ist, diese 

 Sauerstoffmengen der verschiedenen Wasser unter sich ver- 

 gleichen , und dann' nach Berücksichtigung der Farbin- 

 tensität bei der Nitrit und bei der vereinigten Nitrit- und 

 Nitratreaction approximativ auf die Menge der salpetrigen 

 Säure und der Salpetersäure schliessen, doch genügte mir 

 diess nicht um die nicht gerade sehr nothwendige und doch 

 sehr viel Zeit in Anspruch nehmende Bestimmung mit den 

 einzelnen Wassern vorzunehmen. 



IV. Réaction mit Silbernitratlösung und mit Goldchlo- 

 ridlösung auf organische leiclit oxydirbare Substanzen. 



Wie bekannt werden die Silbersalze in ihrer Lösung 

 durch eine grosse Reihe organischer Substanzen zerlegt, 



