808 MAUSEN, VERSUCHE ÜBER HYDROLYSE. 



WO Qi^ und Qt^ die Reactionsgeschwindigkeiten bei i, und i„ sind, 

 während T^ und 7^ die entsprechenden absoluten Temperaturen 

 sind (273° + ^, und 273° + O' ^^^ ^ ^'^e Constante ist. Man 

 berechnet diese letzte aus den Versuchen 



I & II zu 5339, 

 und aus I & III zu 5562. 



Das Mittel 5450 stimmt ganz gut mit der von ArrheniüS 

 aus Warders Versuchen berechneten Zahl 5579. 



Die daraus abgeleitenen Werthe der Saponificationsgeschwin- 

 digkeit sind etwas niedriger als die von Warder, welches viel- 

 leicht dadurch erklärt werden kann, dass der Nullpunkt des 

 Thermometers von Warder etwas zu hoch lag. 



II. 



Versuche mit Cyankalium. 



Das Princip der Untersuchungen von Shields über die 

 Hydrolyse dieses Salzes war, die Geschwindigkeit K zu messen, 

 womit das bei der Hydrolyse vom Cyankalium frei gemachte 

 Alkali das Aethylacetat verseifte. K wurde nach der folgenden 

 von ArrheniüS entwickelten Formel berechnet: 





K 



L/ Oj t^o "^1 ^ 2 *^\ 



Kh - h) 



Hier bedeutet: 



6*2 die Anfangsconcentration des Cyankaliums, C die des 



Esters, 

 x^ die Menge des zur Zeit t^ gebildeten Kaliumacetats, 

 k die specifische Reactionsgeschwindigkeit nach den in I 



besprochenen Versuchen berechnet. 

 Die Concentration der bei der Anfang der Reaction freien 

 A i kali menge wird nach der folgenden Formel berechnet. 

 ^2 =. K{C^ — A) . 

 Die procentische Menge des hydrolisierten Cyankaliums ist: 

 100 J. 



