ÖFVERSIQT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1000, N:0 «. 811 



Tp. 42.5". 



C^ — x 



X 



C — x 







t 



C., — x 



X 



C—x 



12.74 







92.96 











12.74 







92.96 



8.78 



3.96 



89.00 



151 xlO^^ 





14 



9.64 



3.10 



89.86 153x10^'' 



8.13 



4.61 



88.35 



153 





25 



8.81 



3.93 



89.03 149 



7.5G 



5.18 



87.78 



154 





33.5 



8.18 



4.56 



88.40 1.55 



7.05 



5.69 



87.27 



152 





45.5 



7.65 



.5.09 



87.87 151 



6.74 



6.00 



86.96 



156 





57 



7.13 



5.61 



87.35 152 



G.47 



6.27 



86.69 



156 





64 



6.84 



.5.90 



87.06 154 



6.35 



6.39 



86.57 



150 





72 

 78 



6.66 

 6.47 



6.08 

 6.27 



86.88 149 





Mittel 1.53 xlO^^ 



86.69 149 



















Mittel 152x10"^^ 





\ 





Mittel = 152.5 



X 10- 



t6 











Ä;= 16 



29 

















K= 0.00002156 

















A = 0.00108 oder 



2.11 % KCN hydrolysiert. 





Die Werthe von A sind, wie ersichtlich, ein wenig grösser 

 als die von Shields gefundenen. Wie dieser nachgewiesen hat, 

 ist die Menge des freien Alkalis, welche in den Salzlösungen 

 zugegen ist, annähernd proportional der Quadratwurzel aus der 

 Concentration des Salzes, und kann somit nach der folgenden 

 Formel berechnet werden: 



A = K\a, 



wo A die Menge freien Alkalis, 



K eine Constante 

 und Cj die Anfangsconcentration des Cyankaliums angiebt. 



Aus den Angaben Shields würde man für die Temperatur 

 24.2° und für die von mir benutzten Concentrationen 



A = 0.0008 finden 



also eine etwas niedrigere Zahl als die von mir für die Tempe- 

 ratur 25.05° gefundene 



A = 0.00088. 



Man muss beachten, dass Shields einen grösseren Werth 

 für die Constante k benutzt hat. 



