1106 EULER, DAS GLEICHGEWICHT ZWISCHEN ESTER, WASSER, ETC. 



In vorliegender Mitteilung ist nun der Versuch gemacht, 

 von diesem Gesichtspunkt aus, die Gleichgewichtsverhältnisse 

 einer Reaktion näher zu studiren, deren Geschwindigkeit viel- 

 fach unter sehr verschiedenen Bedingungen gemessen worden ist. 



Das Massenwirkungsgesetz liefert für unser System die 

 Gleichung 



Csäure • C Alkohol 



CEster • C^va 



Kl 



wo c die Konzentration des im Index angegebenen Stoffes be- 

 zeichnet. 



Ein ganz analoges Gleichgewicht ist bereits sehr eingehend 

 theoretisch behandelt, nämlich der hydrolytische Zerfall eines 

 Falzes in Säure und Basis. 



Es lassen sich für die Lösung eines teilweise hydrolysirten 

 Salzes folgende Beziehungen aufstellen: 



^Säure * ^Basis =^ KjCgalz 

 Cs • Ch = K2Csäure 

 Cm • CoH = K.3 • Csasis 



CoH • Ch — K 



Cs • Cm = K.4Csaiz 



wo Cs die Konzentration des Anions der Säure, Cm die Kon- 

 zentration des Kations der Basis und Cgaiz, Cgäure und Cßasis die 

 Konzentration des nicht dissociirten Teiles der entsprechenden 

 Elektrolyte bedeuten, K^, K3, K und K^ die elektrolytischen Dis- 

 sociationskonstanten von Säure, Basis, Wasser und Salz. 

 Hieraus erhält man, wie bekannt 



Y Csäiire Cp,asis K^ K 



Csalz • C-\vasser Ko Kg 



Da nun die elektrolytische Dissociationskonstante der Salze 

 erfahrungsgemäss wenig mit der Natur der Anionen und Katio- 



