ÖFVERSIGT AFK. VETENSK.- AK AD. FÖRHANDLINGAR ÜMKI, NIO J>. 1107 



nen variirt, ') so ist in erster Annäherunü die Konstante der 

 Hydrolyse der Dissociationskonstanten der Säure und der Jiasis 

 umgekehrt proportional. 



Fassen wir nun einen Ester als Salz auf, so würde sich 

 zunächst ergeben: 



Csäiirc • ^Alkohol i^ K. E ster ' Krasser 



Csster • Cwasser Ksäure * t^ Alkohol 



WO K wieder die Dissociationskonstanten bedeuten. Von den 

 fünf in Betracht kommenden Konstanten sind K^va^ser und Kgäure ') 

 bekannt, K, kann leicht bestimmt werden, und ich habe für 

 verschiedene Ester eine Reihe von Bestimmungen der Hydrolysa- 

 tionskonstante ausgeführt. 



II. 



Berthblot und Péan de St. Gilles waren in ihrer bereits 

 •erwähnten Arbeit ^) zum Resultat gekommen, dass das chemische 

 Gleichgewicht nahezu unabhängig von der Natur der Säure und 

 des primären oder sekundären Alkohols sei. *) Nach diesem 

 Ergebnis waren also die beabsichtigten Versuche wenig aussichts- 

 voll. Da es jedoch nötig war für den vorliegenden Zweck mit 

 ziemlich verdünnten wässrigen Lösungen zu arbeiten, so war 

 immerhin die Möglichkeit vorhanden dass hier die individuellen 

 Konstanten der Komponenten mehr hervortreten würden; es 

 stehen denn auch meine Resultate mit denen Berthelots wegen 

 des verschiedenen Konzentrationsgebietes, das untersucht wurde, 

 nicht notwendig im Widerspruch. 



Die Versuche wurden angestellt mit Essigsäure, Propion- 

 säure, Chloressigsäure und Ameisensäure, Methyl-, Aethyl- und 

 Propylalkohol, und zwar in 4 normaler bis 0,5 normaler wäss- 

 riger Lösung. Die Ausfiihrung der Versuche möge an einem 



■*) K4 für alle Salze gleich anzuuehnien. wie Nernst (Lehrbuch p. 270) thut, 



dürfte nicht zulässig sein. 

 ■2) Vergl. p. 10. 



3) A. eh. ph. (3) 68 225, 1863. 

 *) Vergl. auch van't Hoff, Vorlesungen ITI, 198. 



