(»KVERSKÜT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1 IXH), N:U ». 1109 



aktiven Masse des Wassers korrigirt wurde, ich kann mich 

 also darauf beschränken, ') als Mittelwerte die Konstanten der 

 verschiedenen Ester für eine einzige Konzentration zusammen- 

 zustellen, und zwar sei die in obigem Beispiel angegebene gewählt. 

 Neben den Säuren sind ihre Dissociationskonstanten tabellirt. 



Tab. II. 



Ester der 



Methyl- 



Aethyl- 



Propyl- 





0,15 

 0,15 

 0,20 

 0,25 

 0,66 



0,27 

 0,27 

 0,36 

 0,42 

 1,2 



0,20 

 0,25 



1 



K = 1,8.10-5 



K =1,3.10-5 



K = 21,4.10-5 

 Cbloressigsäure 



K- 155.10-5 

 Chlorwasserstoffsäure ^) 



K = 4 etwa. 



Aus diesen Ziffern geht hervor, dass in massig verdünnten 

 Lösungen von Estern das Gleichgeioicht stark mit der Natur 

 der Säure und des Alkohols variirt, und, zioar sind die Methyl- 

 ester von den untersuchten am ivenigsten, die Aethylester am 

 stärksten hydrolysirt, ivährend die Propylester dazwischen liegen; 

 ferner zeigt sich, die Hydrolyse eines Esters umso beträchtlicher, 

 je stärker seine Säure ist. 



III. 



Das auffallende Resultat, dass der Betrag der Hydrolyse 

 mit der elektrolytischen Dissociationskonstanten der Säure wächst, 



') Die Zahlen sollen ausführlicher in einem anderen Zusammenhang mitgeteilt 



werden. 

 ^) Pur 4 norm. Lösung von Säure und Alkohol. Die Konstante, welche hier 



des Vergleiches halber mitgeteilt ist, variirt mit der Verdünnung. 



