ÖFVERSIGT AP K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANULING AR 1 DOO, N:0 5>. Uli 



K = C()H • Ch 



Güster i^i = CcHsCOO * ^CoHr, 

 CEssigsaure K._, = CcHs COO " Cu 

 CAlkohol Kg = Gc;^ h., ' Cqh 



CEster K^^ = CcHs CO " Ccj H5 O 

 CEssigsiiure K, = CcHs CO * Cqh 

 t-'Alkohol K.3 = CcjHjO • Cy. 



Wir erhalten aus (I) und (11) durch Multiplikation 

 Kj = -iyili^'— (III) 



K0K.2 • K.3 • K-g 



als gültige Bedingung für die Esterhydrolyse. Offenbar sind wir 

 nicht im Besitz aller der zur Prüfung dieser Gleichung nötigen 

 Konstanten. Aus dem erwähnten empirischen Resultat geht 

 hervor, das für zwei Ester desselben Alkohols, also etwa Methyl- 

 formiat und Methylacetat sich verhalten muss: 



Methylformiat Essigsaure 



K-^Methylformiat K^K^ • K^K., 



K-i Methylacetat K^K^ • K.2K2 



Methylacetat Ameisensaure 



Nun kann leicht gezeigt werden, dass das Produkt K., K.'l 

 grösser ausfällt, wenn die Wasserstoffdissociation der Säure klein 

 ist; es gelten nämlich die beiden Beziehungen: 



CcHs COO ■ Ch = Ko Cgäure 



und 



woraus 



oder 



CCH3CO * CoH — K, Csäure 



^CHa coo • CcHg CO " Ch • Cqh = Ko K., C-s: 



CcHa COO • CpHa CO • K ^ ^ ^1 /jy. 

 ^ Säure 



wonach das Ergebnis plausibel wird, dass der Zerfall des Esters 

 um so bedeutender ist, je mehr die (Wasserstoff-)Dissociations- 

 konstante der Säure beträgt. 



