98 EULER, DISSOCIATIONSGLEICHGEWICHT STARKER ELECTROLTTE. 



»Es will mir nun scheinen, dass wir durchaus nicht berechtigt 

 sind, für alle Konzentrationen 



1 

 u + v=^uoo + vco und damit a = -r-^ 



A oo 



ZU setzen. Das kann nur zulässig sein, wenn sich die Ionen 

 innerhalb der zu betrachtenden Lösung in so grosser Entfernung 

 von einander befinden, dass sie nicht mehr im Stande sind durch 

 ihre electrostatischen Ladungen störend aufeinander zu wirken. 



Der Quotient: 



/,„ 



A CO 



kann also nur fü7' extrem verdünnte Lösungen der Ionen als ein 

 Mass für den Dissociationszustand des gelösten Electrolyten accep- 

 tirt werden, d. h. für massig verdünnte Lösungen sehr schwach 

 dissociirter Electrolyte oder sehr verdünnte Lösungen stark disso- 

 ciirter Electrolyte, in denen dieselben dem vollständigen Zerfall 

 in ihre Ionen schon sehr nahe sind. 



Dadurch erklärt sich auch die Thatsache, dass das OsT- 

 wALD'sche Verdünnungsgesetz in seiner gewöhnlichen Form 





n^-L) 



= konst. 



nur für schwach dissociirte Electrolyte experimentell prüfbar ist.» 

 Hiergegen möchte ich mir erlauben folgende Bedeuken zu 



äussern. 



Eine Änderung der Wanderungsgeschwindigkeit mit der 



Konzentration kann wohl nur eintreten, wenn 



entweder die Zähigkeit des Mediums vom Salzgehalt ab- 

 hängig ist 



oder die sich reibende Oberfläche der Ionen sich ändert, 

 etwa durch Änderung der Konstitution derselben. 

 Nun ist gewiss, dass für konzentrirtere Lösungen (v = 1, 2, 4) 



die Werte des Leitvermögens wegen der variabeln Zähigkeit der 



Lösungen bei Berechnung des Dissociationsgrades korrigirt wer- 



